第二节富集在海水中的元素--氯(授课).ppt

NaCl也大量存在于陆地盐矿中 思考与交流 1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水)具有漂白作用 氯水中，起漂白作用的是次氯酸 * * 第二节 富集在海水中的元素 ——氯 0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m 以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 +17 2 8 7 Cl 2.原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？ 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 关注“科学史话” 1、氯气的物理性质 (1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2） 一、 氯气（Cl2） 若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走? 2、Cl2的化学性质——很活泼 （1）与金属化合 实验现象：产生黄色火焰和大量白烟 实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰 实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 +1 -1 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 +2 -1 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 +3 -1 ——高价金属氯化物 强氧化性 （2）与H2等非金属化合 现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。 　　反应生成的HCl是一种无色有剌激性气味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。 H2+Cl2 2HCl 点燃 +1 -1 ——非金属氯化物 观察实验4-3 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 思考交流：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 练习： 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁 B D 思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢? 什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?请大家阅读课本84页 （3）、氯气与水的反应 常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应： 0 -1 +1 Cl2 + H2O HCl + HClO 既是氧化剂又是还原剂 关于次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 液氯与氯水是否相同？ 新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? ①关于氯水的成分 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 性质 　 　 成分 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时H