第五章酸碱滴定法3.ppt

第三节 酸碱指示剂 一、指示剂的变色原理 酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，酸式与其共轭碱式有不同的颜色。 酸碱滴定时，溶液的pH改变，指示剂失去质子由酸式变碱式或得到质子由碱式变酸式，从而引起溶液颜色的变化。 例：指示剂甲基橙 增大酸度，以醌式存在；降低酸度，以偶氮式存在 黄 橙 红 二、指示剂的pH变色范围及其影 　　响因素 （一）指示剂的变色范围： 　　　指示剂颜色由酸式色转变为碱式色的 pH 范围 以一元弱酸指示剂 HIn为例 HIn在溶液中的离解平衡为： HIn H+ + In- 指示剂离解平衡常数 假设： 呈In- 颜色 呈HIn颜色 指示剂理论变色范围 即 指示剂理论变色点 人眼对各种颜色敏感度不同 例：甲基红 KIn=7.9×10-6 理论变色范围 pH 4.1~6.1 实验观察变色范围 pH 4.4~6.2 １、温度 主要是影响指示剂的KIn和水的Kw，因此指示剂变色范围也随之改变。 指示剂理论变色范围 温度对指示剂变色范围的影响(见下表) 百时酚蓝 1.2~2.8 1.2~2.6 甲基橙 3.1~4.4 2.5~3.7 溴酚蓝 3.0~4.6 3.0~4.5 甲基红 4.4~6.2 4.0~6.0 酚红 6.4~8.0 6.6~8.2 酚酞 8.0~10.0 8.0~9.2 2、指示剂的用量 双色指示剂 颜色变化由 决定，指示 剂本身消耗滴定剂，指示剂用量大 时，变色不敏锐。 单色指示剂：用量对变色范围有影响 例：酚酞 酸式HIn 无色 碱式In- 红色 当[In-]达到一定数值，人眼看到红色 当[In-]一定，增大CHIn（即增大指示剂用量），则必须增大[H+]，这时指示剂的变色范围向低pH值方向移动。 3、中性电解质 (1)改变溶液的离子强度,改变 ，影响指示剂变色范围。 (2)改变指示剂的颜色和色调，以及变色的灵敏度。 4、溶剂 改变 ，影响指示剂变色范围。 例；甲基橙： 变色点 变色范围 在水中 pKIn=3.4 pH2.4~4.4 在甲醇中 pKIn=3.8 pH2.8~4.8 5、滴定程序 浅 深 指示剂变色 观察敏锐 无色 有色 例：NaOH滴定HCl 选酚酞 无色 红 易辨认 不选甲基橙 红 黄 难辨认 三、混合指示剂 1、两种或多种指示剂混合 使变色范围变窄 2、指示剂+惰性染料 利用颜色互补原理，使颜色变化敏锐。 常用的混合指示剂见p77表5-2 第三节 酸碱滴定法的基本原理 几种基本类型的酸碱滴定 1、强酸强碱的相互滴定 滴定反应平衡常数 因 Kw 1，Ka＜1，Kb＜1 所以： 本节教学内容 1、强碱滴定强酸和弱酸的滴定曲线 2、强酸滴定强碱和弱碱的滴定曲线 3、多元酸碱的滴定 4、指示剂的选择 一、强酸（强碱）的滴定 A 强碱滴定强酸 以NaOH滴定HCl为例 浓度 Cb=0.1000 mol/L Ca=0.1000 mol/