第八章酸碱的解离.ppt

第八章 酸碱解离平衡 2 缓冲溶液的缓冲能力 1) 一切缓冲溶液的缓冲能力都有一定的限度，实验表明: 缓冲组分的浓度比一定时，缓冲能力与总浓度有关，抗酸、抗碱成份浓度越大，缓冲能力越强 2 ) 缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲能力与缓冲组分浓度比有关,当C酸 / C盐 (或C碱 / C盐)＝1 时，溶液的缓冲能力最大，抗酸或抗碱能力均最强。 3.缓冲溶液的选择和配制 1、选择适当的缓冲对，使pKa与pH相等或相近（各组分的总浓度最好大于0.1 mol?dm-3） Ca / Cs ≈1 2、如果pKa与pH不相等，按所要求pH值，利用上式计算Ca / Cs 浓度比 3、根据需要选用适当的浓度,并依次计算出所需弱酸（弱碱）和盐溶液的体积，配制缓冲溶液。 4、用酸度计测定所配缓冲溶液的pH值。 5、另外，所选择的缓冲溶液，不能与体系物质发生作用，药用缓冲溶液还必须考虑到是否有毒性。 * Chapter 8 Equilibrium of Acid and Base 酸碱理论主要有： 1、十八世纪拉瓦锡的“氧酸” 说和戴维、李必希的“氢酸”说。 2、 阿累尼乌斯（Arrhenius 1887）的酸碱电离理论。 3、富兰克林（1905）的酸碱溶剂理论 4、布朗斯特德―劳瑞（Bronsted－Lowry 1923）的酸碱质子理论 5、 路易斯（Lewis 1923）的酸碱电子理论 6、皮尔逊（1963）的硬软酸碱理论 7、离子移变理论 8.1 酸碱的质子理论 Proton Theory of Acid and Base (一) 定义 : Acid ―给出质子的物质 proton donor Base －接受质子的物质 proton acceptor HCl 　　　→ 　Cl- ＋ H+ NH4+ ? NH3 ＋ H+ HCO32- ? CO32- ＋ H+ 两性电解质——既能给出质子，又能接受质子的分子或离子，称为“两性电解质”（ampholyte）简称“两性物”。 酸碱举例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3… 离子 NH4+, HSO4-, H2PO4-, HPO42-… 碱 分子 H2O, NH3… 离子 OH-, HSO4-, H2PO4-, HPO42-… 两性物 分子 H2O, NH3 离子 HSO4-, H2PO4-, HPO42-… NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2-(l) + H+ (l) （二）酸碱共轭关系 酸强度↑，其共轭碱（conjugate base）强度↓。 共轭酸碱对 显然：Ka↑,则Kb↓； Ka↓,Kb↑ （三）酸碱反应的实质——质子传递 根据”酸碱质子理论”，”阿仑尼乌斯电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解,都可以归结为”质子传递反应”. ┌─H+┐ HAc + H2O = H3O+ + Ac- H3O+ + OH- = H2O + H2O Ac- + H2O = HAc + OH- NH4+ + 2H2O = NH3·H2O + H3O+ 酸1 碱2 碱1 酸2 （四)酸碱的强弱 1、同一溶剂中，酸碱的强弱由其本质决定 2 、溶剂的性质。 如HAc在水溶液中是一弱酸，但在液氨中则是一个较强的酸。 1)拉平效应和区分效应 已知HCl，HClO4，HNO3等强酸在水中几乎100％电离，必然得出相同浓度的强酸酸度相等的结论，可表示为 HA＋H2O → H3O+ ＋ A- 我们把能将不同强度的酸拉平到同一水平的作用――拉平效应；具有拉平效应能力的溶剂――拉平溶剂 在醋酸中表现出的强度不同，酸强度顺序为 HClO4 HBr H