第十七单元 原电池 化学电源 (共59张PPT).ppt

考点互动探究 2．碱性锌锰干电池的剖面图如图6－17－8所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH。 图6－17－8 (1)其总反应式为_______，正极反应式为_________。 (2)电池中的锌粉能和KOH发生反应，该反应类似于铝粉与KOH的反应，其化学方程式是_________，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。 [答案] (1)Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH 2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnOOH＋2OH－ (2)Zn＋2KOH=K2ZnO2＋H2↑ [解析] 根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Zn和MnO2，放电后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，因此易得总反应式和正极反应式。 考点互动探究 3．[2015·全国卷Ⅱ]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。 (1)该电池的正极反应式为______， 电池反应的离子方程式为________。 (2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。(已知F＝96 500 C·mol－1) [答案] (1)MnO2＋H＋＋e－===MnOOH 2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋ [注：式中Zn2＋ 可写为Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等，H＋可写为NH4+] (2)0.05 考点互动探究 方法技巧 化学电源中电极反应的书写 2．书写方法 (1)拆分法 ①写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。 ②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应： 考点互动探究 正极：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ 负极：Cu－2e－=Cu2＋。 (2)加减法 ①写出总反应，如Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。 ②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Li－e－=Li＋(负极)。 ③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－=Li2Mn2O4(正极)。 考点互动探究 题组 二　新型可逆电池 1．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2-。 下列说法正确的是(　　) A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 考点互动探究 [答案] A 考点互动探究 [答案] C [解析] 放电时阳离子向正极移动，A项正确；充电时阳极发生氧化反应，所以Mo3S42x-失去电子生成Mo3S4，B项正确；充电时Mo3S4是生成物，C项错误；放电时负极发生氧化反应，Mg失去电子成为Mg2＋，D项正确。 考点互动探究 图6－17－9 考点互动探究 [答案]D [解析] 从锂电池的放电情况来看，Li电极为负极，Li1－xMn2O4 为正极，Li＋向正极移动，充电时阴极发生还原反应，A项正确、D项错误。 考点互动探究 规律小结　可逆电池电极反应式书写技巧 书写可逆电池电极反应式时，一般都是先书写放电的电极反应式。书写放电时的电极反应式时，一般要遵守三个步骤：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较简单的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液反应)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。根据正确书写的电极反应式，可顺利判断各电极周围溶液pH的变化。 考点互动探究 题组 三　燃料电池 1．[2016·全国卷Ⅲ]锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2 Zn(OH)42- 。下列说法正确的是(　　) A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Z