第十六章 第二节 物质制备、性质实验方案的设计.ppt

常用干燥装置 d、e a、b、c 常用干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 不可干燥的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2、HBr等 3．尾气的吸收 (1)对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，须采 用防倒吸装置吸收。 (2)对于溶解度不大的尾气，如Cl2、CO2等，可直接将出气 导管插入吸收剂液面以下吸收。 (3)对于有毒且易燃的气体，如CO等，可在尾气出口处放 置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的CO2气体。 [特别提醒] (1)启普发生器具有随开随用、随关随停的特点，实验室中 没有启普发生器时，可设计成如下装置。 (2)刚开始排出的气体不能收集，只有当气体连续并比较均 匀地放出时才能收集，否则收集的气体中混有空气。 [例1]　实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： (1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______________；检查C装置气密性的操作方法是____________________________________________。 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。 ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。 (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。 ①CO2　　②NO　　③Cl2　　④H2 其中在D装置中连接小烧杯的目的是________。 [解析]　(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适合于固体和液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口入有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气管性良好。 (2)选择气体收集的方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据气体的密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。收集气体时不能采取bc装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。 (3)制取CO2时不需要加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需要加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃的方法，故X可能是氯气。D装置中的小烧杯用来吸收尾气，防止污染空气。 [答案]　(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)　将导气管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口入有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气管性良好 (2)②④　bc (3)③　吸收尾气，防止污染空气 判断实验室制取气体中所含杂质的方法 (1)看反应物的状态，若反应物中有水溶液，则制取的气体中 一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体。如用CO2和Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。 (2)看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中一定含有HCl气体。 (3)看生成物的成分，如用NH4Cl和消石灰制取的氨气有一定含 有水蒸气。 1．CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸气，为了分别除去杂 质气体得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是 (　　) ①通过装浓硫酸的洗气瓶　②通过装水的洗气瓶　③通过装NaOH溶液的洗气瓶　④通过灼热的CuO　⑤通过装CuSO4溶液的洗气瓶　⑥通过装P2O5的干燥管 A．①③④⑥　　 B．②⑤③① C．②④③① D．①③⑤⑥ 解析：先除HCl气体，然后依次除H2S和CO2，最后干燥，故B项正确。 答案：B 2． (2011·山东高考，有改动)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备 并收集CO2气体，下列装置中合理的是 (　　) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 解析：贝壳是块状固体，盐酸是液体，反应进行时不需要加热，且用排空气法收集CO2气体时，导管应“长进短出” 。 答案：D 性质实验方案的设计 (1)证明酸性：①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反 应；③与Zn等反应。 (2)证明弱酸性：①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的 pH值；③测量溶液稀释前后pH变化。 (3)证明氧化性：与还原剂(如KI、SO2