第十单元【常见的碱】上课.ppt

* * 课题１　常见的酸和碱 （第二课时） 复 习 新课学习 课堂练习 课堂小结 作 业 知识点1 酸碱指示剂 1.石蕊溶液和酚酞溶液 象石蕊和酚酞这类能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 碱性溶液 中性溶液 酸性溶液 2.自制酸碱指示剂 花中含有一些植物色素，这些色素在酸或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花的汁液。也可以制成酸碱指示剂。 红色 无色 紫色 无色 蓝色 红色 知识点2 常见的酸 1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质 敞开试剂瓶中发生的现象 密度（与水比较） 溶质的质量分数 气味 状态 颜色 溶质的化学式 浓盐酸 浓硫酸 H2SO4 HCI 无色 无色 液体 液体 无味 有刺激性气味 98% 约37％～38% 比水大 比水略大 无明显现象 出现白雾 ⑴浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，所以，通常可用作干燥剂。 说明： ⑵浓硫酸具有脱水性，它能夺取纸张、木材、衣服、皮肤（它们都是由含碳、氢、氧等元素组成的）里的水分，使它们炭化。 ⑶稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌。 2.酸的化学性质 ⑴酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。 ⑵酸能跟多种活动性较强的金属（如镁、铝、锌、铁等）发生置换反应。 ⑶酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 一、氢氧化钠（NaOH） 新知识学习 ——常见的碱 1.有强烈的腐蚀性－－－俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.事故处理：用较多的水冲洗，再涂上硼酸 注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 将它放在水中并用手触摸外壁 将它放在表面皿上一会儿 颜色、状态 分 析 现 象 实 验 白色块状固体 表面潮湿溶解 手感觉热 溶解放热 吸收空气中水分 NaOH曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此， NaOH可作某些气体的干燥剂。 [实验10－6]用镊子夹取3块NaOH进行实验（切勿用手拿） ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钠的用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 二、氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 回忆：怎样检验二氧化碳？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ［实验10-7］在蒸发皿中放一小块生石灰（CaO），加少量水，观察现象。 现象：生石灰与水反应，放出大量的热。 此反应用来制氢氧化钙 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 Ca(OH)2 用途 ①工业：制漂白粉 ③建筑： 俗名 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 CaO 化学式 生石灰 石灰石、大理石 熟石灰、 消石灰 的水溶液叫 石灰水 Ca(OH)2也有腐蚀作用，使用时应注意安全 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 用途 制法 俗名 颜色、状态 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。此外，常用的还有氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O等。 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料 碱的化学性质 （1）碱与酸碱指示剂的作用： 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 变蓝 变红 变红 变蓝 结论：碱能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红 活动与探究 碱 的 化 学 性 质 ①回忆检验CO2的反应，写出化学方程式： ⑵碱与非金属氧化物的反应 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还发生如下反应： 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存 讨论：上面二个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 活动与探究 结论： 碱能跟某些非金属氧化物反应，生成水。 补充知识 1.碱能与某些盐发生反应，例； 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓（蓝色） + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓（红褐色） + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3