第四章 电化学整章复习.pptx

第四章 电化学基础;电化学基础;一、原电池;3、反应原理：;4、原电池的正负极判断;5、电极反应与电池反应方程式的书写;7、原电池原理应用：;二、化学电源;3、考点;三、电解原理;3、反应原理：; Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(大)Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ H+(小) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ ; 5、电极反应和总反应的书写;6、电解原理的应用;四、金属的腐蚀与防护; 1、用下列材料组装原电池、电解池、电镀池和精炼铜装置;2.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。 1）A是电源的____极 2）电解过程中， 电路中通过 _____mol电子 3）Ag极的电极反应 是______________________，析出物质_____g 4）Cu(a)的电极反应是________________________ Cu(b)的电极反应是_________________________;3、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验;3、下列图一、图二???铁钉在水中被腐蚀的实验;4．如上图所示,通电后A极上析出Ag,对该装置的有关叙述正确的是? ?A、P是电源的正极 B、F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C、电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应 D、通电后,甲池的pH减小,而乙、丙两池溶液的pH不变;5.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题： （1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式 （2）在a、 b烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?