第四章第一节原电池讲课.ppt

* 双池原电池设计经验总结： 升者负极降者正， 桥联两池阳各同。 体验高考 1．(2010年高考广东理综)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 BC 利用原电池原理设计新型化学电池； 原电池的主要应用： 拓展提高 【思考与交流】原电池的设计 设计中需要关注的问题： 1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置 负极： 正极： 电解质溶液： Fe Fe– 2e- = Fe2+ 比Fe不活泼的金属或石墨 Cu2++ 2e- = Cu 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。 思考与交流 利用Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应，你有哪些方案。 Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu Cu Fe CuSO4 FeSO4 Fe Cu CuSO4 2、(海南高考) 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极 盐桥 X Y A CuSO4 溶液 电流计 Ag Cu AgNO3 正 Ag++e- =Ag Cu-2e-=Cu2+ Cu Ag 体验高考 小 结： 你学到了什么？ 电池的危害 废电池是危害我们生存环境的一大杀手！一粒小小的钮扣电池可污染600吨水，相当于一个人一生的饮水量！一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值，并造成永久性公害！ ①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 Cu C FeCl3溶液 负极： Cu 失电子 Cu-2e-=Cu2+ 正极： Fe3+得电子 2Fe3++2e-=2Fe2+ A Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应 拆成离子方程式： Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极 四、电极方程式的书写 1.简单原电池电极方程式的写法 ②请写出右边原电池的电极方程式。 总反应方程式： 负极：Al，失e- 2Al - 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH-－6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑ Mg Al NaOH溶液 A 拆成离子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ 根据化合价升降判断正负极 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ * 分析存在的问题。为探究改良原电池作准备。 * 引入盐桥，实现改良。在学生充满疑问的时侯引导学生分析盐桥的作用。 * 总结盐桥的作用。 * 总结双池原电池的设计经验。 * 本节课小节，谈学习感想，布置作业 纽扣电池 第四章 电化学基础 第一节 原电池 普通干电池 充电干电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 手机电池 一、知识与技能 1、了解原电池的工作原理。 2、掌握构成原电池的条件。 3、能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。 二、过程与方法 1、体验化学能转化为电能的探究过程。 2、学习以问题为中心的学习方法，学会发现问题、 解决问题的方法 3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思 维方法。 三、情感态度价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 教学目标 教学重点 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式 1、原电池是____________________的装置。 原电池反应的本质是发生__________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原 Cu Zn 稀H2SO4 【思考与交流1】1、判断“硫酸