等效平衡问题及解题思路2.ppt

等效平衡问题及解题思路 例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1molI2 2molHI 相当于 等效平衡 1、等效平衡 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡 等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。 （1）什么是等效平衡： （2）判断等效平衡的方法：注意外界条件 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 等效平衡问题 例、对于反应：2SO2＋O2　　　　 2SO3在相同条件下进行六次实验，实验时的有关物质的起始浓度数据如下：(恒温恒容) SO2 2a 0 a 4a 0 a O2 a 0 0.5a 2a a 0.5a SO3 0 2a a 0 3a 3a (1) (2) (3) (4) (5) (6) 其中达到平衡时属于等效平衡的体系有： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等效平衡的判断 1.恒温、恒容下的等效平衡问题 ⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应 (1)(2)(3) (4) (6) 恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。 例1: 在一定温度下，把2molSO2 和1mo1O2通人一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 +O2 2 SO3 ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2 、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c= 。 (2)若a=0.5，则b= 和C= 。 (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： 、 。 2 0.25 1.5 a +c=2 b +0.5c=1 1.恒温、恒容下的等效平衡问题 ⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应 判断方法： 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。 如：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。 H2 I2 HI 起始物质的量 1 4 0 起始物质的量 0 1.5 1 起始物质的量 1 1 2 起始物质的量 0.1 0.1 1.8 起始物质的量 0 0 a 例、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2+Br2 2HBr。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。恒温恒容下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白： 等效平衡问题 2g-4m 0.5 0 2a (g-m)a V 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应： 催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达平衡后两个容器中各组分的_____、_______ 分别相等，但________ 不相等。 模型 浓度 百分含量 物质的量 2V 2.恒温、恒压下的等效平衡问题 2.恒温、恒压下的等效平衡问题 判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。 例、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1