精品课件新人教版九年级化学上册第六单元课题2_二氧化碳制取的研究ppt.ppt

1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪两种方法？ 4、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 （是否需要加热、加催化剂等） CO2发生装置根据什么来选择？ 氧气 二氧化碳 反应原理 药品状态 反应条件 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固态 加热 固态和液态 常温 固态和液态 常温 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 反应装置 收集装置 选择条件 难溶或不易溶于水且不与水发生 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。 排水法 向上排空气法 向下排空气法 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 ？ 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 讨论： 1、实验操作步骤有哪些？应当注意什么？ 2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？ 操作步骤： 1、检查装置的气密性 2、加入药品（注意先加固体后加液体） 3、收集气体（只能用向上排空气法收集） 澄清石灰水 变浑浊 检验：将气体通入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊， 说明该气体是CO2。 验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭 说明CO2集满。 * 澄清石灰水 变浑浊 盖上玻璃片。正放 ☆实验室制取二氧化碳的实验步骤 二氧化碳实验室制法 1）药品选择 2）反应原理 3）装置选择 4）收集方法 6）验满方法 5）检验方法 7）操作步骤及注意事项 （石灰石和稀盐酸） （固液常温型） （向上排空气法） （澄清石灰水变浑浊） （燃着的木条放瓶口， 木条熄灭） 课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 不能用,因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 实验室制氧气的装置： 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 === 2H2O +O2↑ MnO2 第1种装置： 第2种装置： 课前复习 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置：一、发生装置 二、收集装置 发生装置 收集装置 列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？ 提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。 开动脑筋 哪些反应可以产生二氧化碳？ 4.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 5.石灰石高温分解 6.石灰石与稀盐酸在常温下反应 高温 C + 02 CO2 点燃 C + CuO Cu + CO2 2 2 CaCO3 CaO + CO2 高温 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + 02 CO2 点燃 石灰石高温分解 石灰石与稀盐酸在常温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 CaCO3 CaO + CO2 高温 所得气体不纯 取材不便 条件限制 实验探究 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸 4 Na2CO3粉末和稀硫酸 5 CaCO3粉末和稀硫酸 6 石灰石和和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 反应速率太快，不易收集 注意