考点11 氮及其化合物.ppt

3．理解实验室制取NH3的3个原理： ①加热NH4Cl与碱石灰的混合物； ②加热浓氨水； ③将浓氨水滴加到CaO、NaOH等固体上。 (3)收集：只能用向下排空气法。 (4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (5)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 白烟产生。 (6)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸 浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集 到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 [特别提醒] 加热铵盐和碱制氨气时： (1)不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受热易爆炸， NH4HCO3受热易分解产生CO2。 (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、 KOH易吸湿，结块，不利于NH3的逸出。 [例1]　某同学用下列装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_________________，分液漏斗中装的试剂是_____________，收集装置应选择______(填装置序号)。 [解析]　(1)装置①适用于“固＋固”加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。 (2)装置②是“固＋液”反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。 归纳拓展 (1)干燥氨气应选用碱性干燥剂，如碱石灰、NaOH 固体等。 (2)不能用CaCl2干燥氨气，因CaCl2可以吸收NH3。 (3)不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂。 1－1.若装置③中盛装的是水：如何改进可以收集并测定 NH3的体积？ 答案：在水面上加一层植物油(或苯)，从短管进气，长管排出的水用装置⑦接收并测量其体积。 1－2.实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R， 多余的气体可用水吸收，则R是 (　　) A．NO2　　　　　　　　　　B．HCl C．CH4 D．NH3 答案： D 解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除NO2、HCl；由尾气吸收装置知，该气体极易溶于水，排除CH4。 1－3.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装 置的一组是 (　　) A．NH3和Cl2 B．NH3和H2 C．Cl2和H2 D．NH3和O2 答案： D 解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。 1．反应规律 (1)HNO3与金属反应一般不生成H2。 还原产物：浓HNO3―→NO2，稀HNO3―→NO。 (2)Cu与HNO3反应： Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为 NO2，随反应进行，浓HNO3变稀，还原产物为NO， 最终得到NO2与NO的混合气体。 (3)Fe与稀HNO3反应： Fe过量，氧化产物为Fe2＋；Fe不足，氧化产物为Fe3＋。 [例2]　1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 (　　) A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL [答案]　B 2－1.若例题中672 mL的气体为NO和NO2的混合气体， 能否求出NO的体积？ 2－2.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 答案： A 2－3.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、 稀硝酸反应。二者比较，相等的是 (