苏教版化学必修一教学课件专题1第3单元第1节原子结构模型的演变 (共21张PPT).ppt

1.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 道尔顿的原子学说： 所有物质都是由不可分割的原子构成。 2.汤姆生阴极射线实验（1897） 汤姆生的结论： 阴极射线由极小的带负电的电子组成。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型 3.卢瑟福α粒子散射实验（1911） 卢瑟福的结论： 原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。 1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的  学生）提出了带核的原子结构模型 4.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）  引入量子论观点，提出新的原子壳层结构 模型 波尔的原子模型 5.1926年海森伯（玻尔的学生）等提出了原子的量子力学模型。即用量子力学方法 描述核外电子的运动—电子云模型 启示: 人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，向自己的恩师挑战，为科学的发展作出了重要贡献。在他们的身上闪烁着科学探索精神的光辉！ 4、化合价： 元素化合价与得失电子数目的关系： （1）金属元素为正化合价，失去电子的数 目即为化合价的数值。 （2）非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。 元素的主要化合价与原子的最外层电子数的关系: 1、活泼金属元素的化合价=原子最外层电子数 * 第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 同种元素的原子其质量、大小、性质相同，不同元素的原子质量、大小、性质不同。 不同元素的原子通过钩子相互结合成化合物。 在化学反应中，原子既不会产生或者消失，也不会改变，原子的种类和数目保持不变。 电子应该来自管中气体的原子内部或者金属电极中的原子内。 由于任何材料的射线之荷质比相同，电子是所有原子内的一种基本粒子。 由于其荷质比很大，电子一定非常小 。 原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。 玻尔通过光谱研究后认为：电子在原子核外空间内的一系列稳定的轨道上绕核作高速运动。 氢原子电子云模型图 1990年诺贝尔物理学奖获得者 弗里德曼 肯德尔 泰勒 美国斯坦福大学的直线加速器中心 6.1967年三位科学家用此加速器进行实验最终证明了夸克的存在. 观察上面几种原子的核外电子排布： 1、请画出Na、Mg、O 、Cl元素原子的结构示意图。 2、解释He、Ne、Ar化学性质稳定的原因？ 稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构。 观察与思考 问题解决 Mg +12 8 2 2 O +8 6 2 +12 8 2 Mg2+ +8 8 2 O2- Mg2+ O2- 提出观点： 请从原子结构角度提出可能的观点：解释镁原子与氧原子形成氧化镁的过程。 实验证实： 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 在MgO和NaCl的形成过程中，原子核有没有变化？什么粒子在变化？ 交流与讨论 Mg +12 8 2 2 O +8 6 2 +12 8 2 Mg2+ +8 8 2 O2- Mg2+ O2- 分析NaCl、MgO中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。 分析MgO和NaCl形成过程的电子得失情况，又能得出什么结论呢？ (小结)原子结构与性质的关系 1.金属元素原子最外层一般有1~3电子，在反应中 易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的 电子层排布的阳离子（稳定结构）。 2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反 应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相 同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。 3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子 数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子的 最外层电子。 2、活泼非金属元素的最高正化合价=最外层电子数 非金属元素（H除外）： 最高正化合价+ 最低负化合价的绝对值 = 8 *