蒸馏与萃取3.ppt

萃取和分液的区别与联系 萃取是指用萃取剂将原溶液的溶质从水中分离出来，是一种富集物质的方法。 分液是萃取中的一个步骤，是一种操作。如果两种液体本来就不相容，就可以直接分液，不需要萃取。 小 结 蒸馏：适用于分离沸点不同的互溶液体混合物。例如：海水淡化，酒精提纯。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，将其与溶剂分离的方法。例如：分离碘水中的碘单质。 分液：是将两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。例如：油和水 思考与交流 1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同( ) * * 蒸馏与萃取 1．蒸馏 (1)蒸馏原理 利用混合物中各组分的______不同，除去液态混合物中________、________或________的杂质的方法。 沸点 易挥发 难挥发 不挥发 蒸馏烧瓶 冷凝管 尾接管 (2)制取蒸馏水 仪器及装置图 圆底烧瓶 石棉网 铁架台 酒精灯 冷凝器 生角管 锥形瓶 蒸馏操作要领及有关注意事项 (1)装置 1 2 3 3 (2)注意事项 ①分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 ②蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。 [温馨提示] 蒸馏装置组装顺序：由下向上，由左往右，拆卸顺序恰好相反。 海水淡化成为饮用水 蒸馏酒的制备 (3)蒸馏的实际应用 蒸馏酒 酒精为alcohol, 就是阿拉伯语中蒸馏 轩尼诗XO 茅台酒 轩尼诗XO 茅台酒 葡萄 高粱 蒸馏 发酵 八次发酵， 八次蒸馏 蒸馏 发酵 2.萃取与分液 (1)原理 ①萃取 利用物质在__________的溶剂里________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。 ②分液 将_____________的液体分开的操作。 互不相溶 溶解度 两种互不相溶 (2)主要仪器：_________、_______、_____。 (3)用四氯化碳萃取碘水中的碘 分液漏斗 铁架台 烧杯 ①加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。__________在下层。 ②振荡萃取 用右手压住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。 分液漏斗 四氯化碳 口部 活塞 ③静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为___________________，显____色。 ④分液 待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的______对准_____________)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿________流下。上层液体从分液漏斗_____倒出。 碘的四氯化碳 溶液 紫 玻璃塞 凹槽 漏斗上的小孔 烧杯壁 上口 实验现象 上层 下层 萃取前 萃取后 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。 2．萃取和分液 (1)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶； CCl4与H2O互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应； CCl4不与I2反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 CCl4（I2）＞H2O （I2） 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029 g 14.1 g 2.9 g 碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml (2)分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。 ③旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口放出。 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 A.原子量 B.凝固点 C.沸点 D.溶解度 C 2.请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法? A.除去水中的泥沙____ 过滤 B.分离豆浆和豆渣____ 过滤 C.从碘水中提取碘____ 萃取 D.用海水晒盐________ 蒸发结晶 E.海水淡化_____________ 蒸馏 F.分离实验中的单质碘_____________ 加热升华 整