课件：1.1.1 原子核外电子的排布.ppt

二、元素性质与原子结构 * a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数 E——元素化合价 a b c d各代表什么? 学后常见到这样的符号 a b X c+ d +E 构成原子的粒子及其性质 (4)数量关系 (3)作用 (2)相对质量 (1)电性和电量 中子 质子 电子 原子核 微粒种类 每个质子带1 个单位正电荷 不显电性 每个电子带1 个单位负电荷 约为1 1．007 约为1 1．008 很小 1／1836 质子数决定 元素种类 中子数与质子数 决定原子种类 核外电子数与核内 质子数决定元素性质 电量关系:(原子) 在阳离子中： 在阴离子中： 相对质量关系：质量数＝质子数+中子数 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 质子数=核外电子数—所带电荷数 质子数=核外电子数+ 所带电荷数 元素周期表 周期 （7个） 短周期（3个）：第1.2.3 周期 长周期（4个）：第4.5.6.7 周期 族 （16个） 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素 最外层电子数=主族序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 电子层数=周期序数 一、元素周期表 递变性决定 递变性 相似性决定 相似性 卤族元素 碱金属元素 最外层1e-， 易失电子 可作还原剂，可与 O2、H2O等反应 最外层7e-， 易得电子 可作氧化剂，可与 H2、H2O、金属等反应 随Z↗， 电子层数↗， r↗ 失电子能力↗ 还原性↗， 金属性↗ 反应剧烈程度↗ 随Z↗， 电子层数↗， r↗ 得电子能力↘ 氧化性↘， 非金属性↘ 反应剧烈程度↘ 元素、核素、同位素的关系 元素 核素 核素 …… 同位素 (1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量) (3) 质量数 (4)同位素相对原子质量 (5) 同位素质量数 (6)元素的相对原子质量 (即平均原子量) （7)元素的近似相对原子质量 相对原子质量和质量数 第1课时　原子核外电子的排布 课前自主学案 自主学习 1．原子结构示意图 1．11Na和11Na＋、16S和16S2－的核外电子排布有何不同？ 【提示】　各粒子结构示意图如下所示： 思考感悟 低 高 2．电子层 (1)概念：原子核外电子运动的不同区域。 (2)表示符号、能量高低和离核远近 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 表示符号 K L M N O P Q 能量高低 由_____到______ 离核远近 由_______到_____ 近 远 3.原子核外电子的排布规律 (1)电子尽量先排布在能量_______的电子层里。 (2)各电子层最多能容纳_______个电子(n为电子层数)。 (3)最外层电子数不超过_____个(当K层为最外层时不超过____个)。 (4)次外层电子数不超过_____个,倒数第三层不超过——个。 最低 2n2 8 2 18 32 2．(1)稀有气体元素的原子核外电子层K、L、M、N层最多能容纳的电子数分别为多少？ (2)若假设某元素原子核外有7个电子层，则P电子层最多容纳的电子数为多少？ 【提示】　(1)2、8、18、32。　(2)P电子层为第6层，最多可以容纳2×62＝72个电子，但是此时P层是次外层，所以P层最多容纳18个电子。 思考感悟 1．某化合物XY2的Y－的粒子结构示意图可能是 (　　) 答案：D 自主体验 2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 答案：D 答案：B 课堂互动讲练 核外电子排布的规律 1．能量最低原理 原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 (能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 3．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 4．次外层最多能容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 特别提醒：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为： 。 例1 【解析】　根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，