课时2：过滤和蒸发.ppt

过滤和蒸发 * 混合物的分离和提纯 粗盐 精盐 分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。 提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到一种纯净物的过程。 A+B A B A+B A 二、混合物的分离和提纯 回顾:1、过滤与蒸发操作 过滤操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？ （一贴、二低、三靠） （1）过滤 ①一贴： ②二低： ③三靠： 使滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低于漏斗边缘； 漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 （2）操作要点“一贴二低三靠” 混合物的分离和提纯 1 过滤 （1）原理：从液体中分离密度较大 且不溶的固体。 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 蒸发操作 ①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 （2）蒸发 1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 2.如何检验Cl-的存在? 粗盐的提纯 离子的检验： 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行离子鉴定的过程。 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）注意排除某些共有现象的干扰。 Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在Cl- 。 注意排除CO32-离子的干扰！ SO42-的检验方法： 操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42- 。 注意排除CO32-等离子的干扰！ 化学除杂 除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量 过滤 过滤 过滤 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 CD 1 做豆腐是把豆子磨成豆糊，加热时用布袋滤出豆渣，得到豆浆，点卤后形成豆腐脑，再用细布包裹滤水压成豆腐。 2 洗过的衣服在晾晒时就是水分的蒸发过程。厨房中炒菜、熬、煮食物都有蒸发的过程存在，“熬”的过程最为明显。 生活中常见的物质分离方法 过滤 蒸发 1 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(　　) ①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 【解析】　过滤过程中要使用玻璃棒引流；蒸发和溶解过程中都使用玻璃棒搅拌；向容量瓶中转移液体要使用玻璃棒引流。 【答案】　D B C D 1. 为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)第①步操作的名称是_________， 第②