选修四 第二章 化学平衡常数(经典教案).ppt

1、(2000天津高考）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数 为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变。 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变。 2、(上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反 应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： (1)k的表达式为：　　　　　　　　　 (2)该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”） (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　） Ａ.容器中压强不变　　Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变 Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 　 D.c(CO2)=c(CO)　　　 (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .　　　 　　　　　　　　　　 * * 第三节化学平衡 （第四课时—化学平衡常数） 新课标人教版选修四 复习回忆 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 平衡常数的推导 0.008410 0.001141 0.001141 0.01069 0 0 4 0.01354 0.0007378 0.004565 0 0.007510 0.01134 3 0.01559 0.00125 0.00356 0 0.009044 0.01135 2 0.01767 0.003129 0.001831 0 0.01196 0.01067 1 C(HI) C( I2) C(H2) c (HI) c( I2) c (H2) 平衡时 平衡时浓度mol/L 698.6K 起始时浓度mol/L 698.6K 序号 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,用符号K表示。 2、表达式： 三、化学平衡常数 对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C (C) ·C (D) p q C (A) ·C (B) m n =k (1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化 率也越大。 3、意义： 定量衡量化学反应进行的程度 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 （1）利用Ｋ可判断反应的热效应 ①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 ②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 (2)K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 4、应用： 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下： △ 45.9 54.4 66 .9 浓度平衡常数 763K 698K 623K 温度 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是放热反应。 （2）判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： 叫该反应的浓度商 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C (C) ·C (D) p q C (A) ·C (B) m n =Qc （1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 5、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写。 (2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO2) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)] K1 = K22 5、使用平衡常数应注意的几个问题： (3)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。 例如：N2+3H2 2NH3的K1值