选修四《化学反应原理》专题1复习.ppt

专题一 《化学反应与能量变化》 问1：化学反应为什么伴随着能量变化？ 1．已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N 的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 焓变与各物质的键能的关系 从键能上看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 （吸收的能量） 放出的能量） 2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 问2:什么是化学反应的焓变？ 如何表示化学反应的反应热？ 如何书写热化学方程式？ 在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 能够表示反应热的化学方程式叫作热化学方程式。 问3：反应热如何测量？ 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 问4：盖斯定律的基本内容是什么？如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 问5：燃料的燃烧和利用 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol -890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 问6：什么样的反应才能将化学能转化为电能？原电池由哪几部分组成？如何书写原电池的电极反应式和电池反应方程式？ 问7：电解池由哪几部分组成？请举例说明如何书写电解池电极反应式和电解反应方程式？ 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( ) A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电池的负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大 图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 （1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答