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有机物分子式、结构式的确定 确定有机物化学式的一般步骤： 确定组成 的元素 一、有机物组成元素的判断 　　一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其组成元素肯定有C、H可能有O。 　　欲判断该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原有机物相比，若两者的质量相等，则组成中不含氧，否则含有氧。 二、有机物分子式的确定 1.实验式（最简式）法 注意： (1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。 (2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。 例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6 O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。 例1：有机物A中含C、H、O, w(C)=44.1% ,w(H)=8.82%, (1)求A的最简式;(2)求A的分子式。 解析： w(O)=47.08% n(C)：n(H)：n(O)= ： ： 2.通式法 常见有机物的通式(注意n范围)： 烷 烃：CnH2n+2 烯烃 或 环烷烃：CnH2n 炔烃 或 二烯烃：CnH2n-2 苯或苯的同系物：CnH2n-6 饱和一元醇或醚：CnH2n+2O 饱和一元醛或酮：CnH2nO 饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2 从通式对应关系可得出如下规律： 有机物分子里的氢原子以烷烃(或饱和醇)为充分饱和结构(只含C—C、C—H、C—O等单键)的参照体。 ①每少2个H，就可以有一个“C=C”或“C=O” 或形成一个单键碳环； ②每少4个H，就可以有一个“C≡C”或两个 “C=C” ； ③每少8个H，就可以有一个“苯环”。 烃的含氧衍生物中，氧原子数的多少并不影响以氢原子数为依据来判断有机结构特征。例如饱和多元醇(像乙二醇、丙三醇)都可以用通式CnH2n+2Ox来表示，分子中只含各种单键。 例2 某烃含H 17.2%，求分子式。 解析： w(C)=82.8%85.7% ，符合烷烃。 设碳原子数为n，则 3.燃烧方程式法 烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： CxHyOz + (x+ )O2 xCO2+ H2O 上式中若z＝0，即为烃燃烧的规律。 例3 10ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧 ,得到液态水和35ml混合气（所有气体体积在同温同压下测定）,该烃可能是（ ） A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H6 解析: 4.商余法 (1) 利用烃(CxHy)的相对分子质量Mr除以14. Mr/14 能除尽，为烯烃或环烷烃； Mr/14=x 为烷烃； Mr/14 差2除尽，为炔、二烯烃或环烯烃； Mr/14 差6除尽，为苯或苯的同系物。 等量代换法：若H个数大于12时，可减12个H而加1个C。 (2) 若为烃的含氧衍生物，依“商余法”求出烃分子式后，用 1个“O” 代换1个“CH4” ，看是否合理。 5.假设法 例5 某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可与A发生加成反应，试确定A的分子式。 6. 综合法－平均值法、十字交叉法、差值法、守恒法等 例6 常温下烷烃A与单烯烃B组成混合气体，A和B中碳原子数≤4且B中碳原子比A中的多。(1)将1L混合气体充分燃烧得到同温同压下2.5L CO2气体,推断A、B可能的组合及其体积比;(2)120℃时, 1L混合气体与9LO2充分燃烧后,恢复至原温度和压强,体积增大6.25%,确定A、B的分子式。 解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交叉法等多种方法。 三、判断结构简式 根据有机物的结构特征以及相关反应性质的描述或相关转化衍生的关系网络，先确定官能团的种类和数目，再结合分子式及价键规律，从而确定其结构。 例7 某芳香族化合物的分子式为C8H8O4 ，它与Na、NaOH、 NaHCO3反应的物质的量之比依次为1∶3，1∶2，1∶1，且苯环上的一溴代物有4种，写出它可能的一种结构简式。 解析? 首先应从分子式入手，该化合物分子式离充分饱和结构还差10个H原子，