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酸碱中和滴定及其误差分析 高二（4） 黄煜 * * 中和滴定步骤: 一. 检漏(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤（包括洗涤和润洗） 三. 装液 (滴定管中加入) 四. 赶气泡 五. 调液 六. 取液 七. 滴定 八. 滴定终点的确定 九. 数据处理与误差分析 C待= ————— C标. V标 V待 数据处理: 实验序号 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL 1 V1 25.00 2 V2 25.00 平均值 25.00 3 V3 25.00 V平均 误差分析: C待= ————— C标. V标 V待 预先量取 已知 滴定测得的读数 关键：紧扣公式，分析V标的变化 误差分析:①洗涤不当 C待= ————— C标. V标 V待 （1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 （2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 c(待)偏小 n(待)增大 V(标)偏大 c(待)偏大 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？ 思考： 答案：无影响 V(标)偏大 c(待)偏大 误差分析:②读数不规范 （1）滴定前仰视，滴定后俯视。 V(标)偏小，导致c(待)偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 C待= ————— C标. V标 V待 滴定前 滴定后 实际值 读出值 （2）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标)偏大，导致c(待)偏大。 误差分析:②读数不规范 C待= ————— C标. V标 V待 误差分析:③操作不当 C待= ————— C标. V标 V待 气泡前有后无 V(标)偏大 c(待)偏大 V(标)偏大 c(待)偏大 V(待)减少 V(标)偏少 c(待)偏小 （1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。 （3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 （4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 （2）盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定过程中产生气泡，最后有气泡 气泡前无后有 V(标)偏小 c(待)偏小 误差分析:④终点判断不准 C待= ————— C标. V标 V待 （1）滴定时溶液褪色，立刻记录结果，半分钟内颜色复原。 V(标)偏小 c(待)偏小 （2）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。 这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。 误差分析:⑤杂质的影响 C待= ————— C标. V标 V待 用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标准溶液来测定盐酸的浓度。 V(标)偏大 →c(待)偏高； 习题： 分析如下操作引起的误差如何： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 (5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。 (偏高) (偏高) (偏高) (偏低) (偏高) 习题： (6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)滴定过程中，滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)过早估计滴定终点。 (12)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高) (偏低) (无影响) (偏高) (操作正确，无影响) (偏低) (偏高) 小结 一、酸碱中和滴定的步骤 二、酸碱中和滴定中的误差： ①洗涤不当 ②读数不规范 ③操作不当 ④终点判断不准 ⑤杂质的影响 练习1：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 3、6、9、10、11、13 2.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸,此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐酸溶液的体积为 A.等于11.80mL B.大于11.80mL C.小于11.80