酸碱中和滴定课件ppt上课1.ppt

仪器的使用 仪器的使用 2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次） 3、向滴定管和锥形瓶中加液 指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显灵敏、易观察。 向锥形瓶中加入二到三滴指示剂，并在瓶底衬一张白纸 7、计算滴定结果 练习： 1、（00年上海）下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。 中和滴定的记忆口诀 三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。 c 待 = c标·V标 V待 误差分析：c（待）= V（标） c（标） V（待） 在分析过程中将误差归结到V（标）上 几种具体情况分析： 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高 ②未用待测液润洗滴定管（ ） 偏低 ③用待测液润洗锥形瓶（ ） 偏高 二.漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ ） 偏高 ②锥形瓶中待测液溅出（ ） 偏低 三.气泡处理不当： ①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ） 偏高 ②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ） 偏低 四.观察时视线有误： 仰视 俯视 俯视 仰视 平视 俯视 平视 仰视 结果 滴定后 滴定前 偏低 偏高 偏高 五.终点判断有误： ①滴定不足（ ） ②滴定过量（ ） 偏低 偏高 偏低 练习2：分析如下操作引起的误差如何： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 (5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。 (偏高) (偏高) (偏高) (偏低) (偏低) (偏高) (7)在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧 化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 (偏低) (7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (11)滴定过程中，滴定管漏液。 (12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (13)过早估计滴定终点。 (14)过晚估计滴定终点。 (15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏低) (偏高) (偏低) (无影响) (偏高) (操作正确，无影响) (偏低) (偏高) (偏高) C 第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定 * 1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水 H++OH－=H2O 一、酸碱中和反应 2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。 n(H+)=n(OH-) 二、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂 【思维探究】：要想测定的