金属的通性2.ppt

三、金属与水的反应 1.钠与水的反应 小结 　活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。 　 　较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、锌等。 　 　还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。 镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。 活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。 铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。 五、物质的量在化学方程式计算中的应用 52页例题 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑? Al与强碱溶液反应： Al与盐酸溶液反应： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑? 2Al + 6H+＝2Al3++ 3H2↑? 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑? 思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？ 2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？ 1∶1 1∶3 不相等　因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 3.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。 * 合金 铜 银 金 铝 铁 金 一、金属的通性 含量特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 常见的矿石 赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3) 铝土矿(Al2O3) 绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 金属的一些物理性质 物理通性 2.金属的颜色、光泽 3.良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4.延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1.金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 小 结 1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） Na Mg Al 化学通性 M - ne- = Mn+ 金属单质易失电子，表现还原性 1.易与氧气反应，得到氧化物 2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 一、金属的通性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 链接 二、金属与非金属反应 1. 钠与氧气反应 （1）钠与氧气在常温下的反应 探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色 探究结论 观察现象 探究步骤 切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。 钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应 4Na+O2=2Na2O 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！ 探究2： 取黄豆大小的