金属键,金属的物理性质.ppt

学习目标: 1.知道金属键的含义 2.能用金属键理论解释金属的物理性质 3.初步了解原子在二维空间、三维空间的排列方式 课后练习：1~5CABDB；6~10CDCBA；11~12CB； 13.答案： Li、Be、Na、Mg、Al　; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar　; C、Si、B 14(1)自由电子在电场作用下定向移动 (2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子 (3)相对滑动 较强烈的相互作用(金属键) 15.它们都是金属晶体，且金属阳离子所带电荷数相同，但半径依次增大，金属阳离子半径越大，金属键越强，因此碱金属单质自上而下熔点依次减小。 16金属离子；自由电子；金属键 17(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有． (2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性． 18. 自由电子；自由离子；减弱；增强 作业: 完成学案。 Ⅱ. 体心立方堆积（钾型） 晶胞内原子数： 配位数： 空间利用率： 68％ 8 2 体心立方晶胞 六方堆积： 六方晶胞 晶胞内原子数： 配位数： 空间利用率： 74％ 12 2 ABC ABC 形式的堆积：是面心立方堆积。 空间利用率高为74％ 。 两个密置层密置堆积 三个密置层密置堆积 六方堆积 面心立方 堆积 ①简单立方堆积 配位数 = 6 空间利用率 = 52.4% ② 体心立方堆积 —体心立方晶胞 配位数 = 8 空间利用率 = 68% ③ 六方堆积 —六方晶胞 配位数 = 12 空间利用率 = 74.% ④面心立方堆积 —面心立方晶胞 配位数 = 12 空间利用率 = 74% 堆积方式及性质小结 * 复习回顾: 1.金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 2.金属的结构 构成金属晶体的粒子有哪些？ 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 “有阳离子而无阴离子”是金属独有的特性。 金属单质中不存在单个分子或原子。 金 属 晶 体 一.“电子气理论”(自由电子理论) 金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。 金属晶体： 通过金属键作用形成的单质晶体 熔化时破坏的作用力：金属键 注意: 1.常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。金属晶体的熔沸点差别较大。 2.金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小 ,金属键强，熔沸点高,硬度越大。 金属键强弱判断: 阳离子带电荷多、半径小，自由电子越多金属键强，熔沸点高，硬度大。 如：K Na Mg Al Li Na K Rb Cs ﹤ ﹤ ﹤ ﹥ ﹥ ﹥ ﹥ 如：同一周期从左到右，金属原子半径越来越小，自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大； 同一主族从上到下，金属原子半径越来越大，自由电子数相同，故熔点越来越低，硬度越来越小。 合金的熔沸点一般低于各成分金属的熔沸点。 如生铁 纯铁。 如;Na、K常温均为固体，但是二者组成的合金为液体。 熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点很高的金属：钨（3410℃） 铁的熔点： 1535 ℃ 1、下列叙述正确的是（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？ 碱金属是金属晶体,熔点看金属键的强弱,金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高。 卤素单质是分子晶体,熔点高低看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大，分子间作用力强，熔点就越高。 【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。 晶体类型 离子晶体 金属晶体 导电时的