铜及其化合物-专题复习.ppt

微考点一 铜及其重要化合物的主要性质及应用 1、单质铜的化学性质 有多少种方法可以制备胆矾？ 铜的电解精炼 黄铜 Cu-Zn 铜的冶炼： 1.高温冶炼黄铜矿： 2.湿法冶铜： 3.生物炼铜： 酸 铜矿 铜盐溶液 铜 铁 （99.95%~99.98%） （99.5%~99.7%） 黄铜矿 粗铜 精铜 电解 高温 铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金） 常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O ) 黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ) 蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 ) 铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态 高温冶炼黄铜矿 CuFeS2 99.5%～99.7% Ag、Au、Fe、Zn 电解精炼 99.95%～99.98% CuCl2 Cu CuO Cu(OH)2 O2 H2 HCl HCl NaOH Cu2S CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2O O2 S CH3CHO HNO3 NaOH HNO3 HNO3 NaOH H2SO4 CuCl2 Cu CuO Cu(OH)2 O2 H2 HCl HCl NaOH Cu2S CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2O O2 S CH3CHO HNO3 NaOH HNO3 HNO3 NaOH H2SO4 Cl2 电解 小结电化学中的“铜” 2、电解池 （1）电解精炼铜 1、原电池 （2）电镀铜 （3）惰性电极 电解铜盐溶液 练习：以碳棒为电极，电解CuSO4溶液，写出电极反应式和总反应方程式 阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极: 2Cu2+ + 4e-　=　2Cu 总反应：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 通电 阳极 氧 气 铜 阴极 电极反应式 阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应) 杂质：Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+ 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在 　　　电解槽底,形成阳极泥 电解精炼铜原理 粗铜板 纯铜板 硫酸铜溶液 * * 第9讲 考点二　合金的概念及其重要 应用 考点一　铜及其化合物 知识梳理·题型构建 考点三　金属矿物的开发和 利用 铜及其重要化合物的主要性质。 29Cu 铜 第四周期 第 IB族 电子排布式 铜元素在元素周期表中位于 第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为： 写出下列粒子的价电子排布式 Cu Cu+ Cu2+ FeCl3 AgNO3 盐 稀硝酸 浓硝酸 浓硫酸 氧化性酸 S Cl2 O2 非 金 属 化学方程式 反应物质 在空气中加热 2Cu + O2 = 2CuO △ 在潮湿空气中，2Cu + O2 +H2O + CO2= 2Cu2(OH)2CO3 铜绿 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 棕黄色烟 2Cu + S = Cu2S △ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O △ Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu + 2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 知识梳理·题型构建 选择铜做货币是因为铜的熔点比较低， 容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 练习 黑色 砖红色 对点微练一 蓝 不 弱碱 酸 (1)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾和胆矾，受热易分解为 白色粉末CuSO4和水。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检 验试剂，但不适于做干燥剂。 (3)CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一 种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。 实验室物质制备的基本要求： 1、原料廉价、用量少 2、污染少 3、对设备要求低 4、操作简单易行 ※铜的化合物注意点： （1）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。 （2）铜盐水解呈酸性，