面临中考的临近.doc

面临中考的临近，怎样在短期间内，提高复习效益，来提高成绩呢？关键是把握重点、突破难点，重点知识容易掌握，而突破难点就比较难了。初中化学有哪些知识难点呢？如何突破难点来提高复习效果呢？ 一、破酸、碱、盐知识难点1.理解碳酸钠酸、碱、盐是初中化学的难点，酸、碱、盐难点有盐与复分解反应。盐是酸、碱、盐知识点中其中的一个难点，而碳酸钠是盐知识点中的难点。理解掌握了碳酸钠的相关知识，基本就能理解盐的知识点，从而理解酸碱盐知识点，理解碳酸钠应注意以下几个方面：????①.易混淆的问题?????俗称：碳酸钠俗称小苏打、纯碱；氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠；要注意两者的区别。酸碱性：碳酸钠溶液显碱性，能使无色的酚酞变红色；使紫色的石蕊试液变蓝色；故不能用酸碱指示剂鉴别Na2CO3、NaOH溶液；由此可知使无色的酚酞变红色的物质不一定是碱。物质的类别：碳酸钠是盐，纯碱不是碱，但显碱性。????②.重要的化学反应????与酸反应：Na2CO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2O＋CO2↑（现象：有气泡产生）；与碱反应：Na2CO3?+?Ca(OH)2?=?CaCO3↓+?2NaOH（现象：有沉淀产生）；与盐反应：Na2CO3?+?CaCl2?=?CaCO3↓+?2NaCl（现象：有沉淀产生）。????③.运用化学反应解答常见的问题探究NaOH溶液变质???探究是否变质，若NaOH溶液变质，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，可加入HCl或Ca(OH)2或CaCl2，观察现象。探究部分变质与全部变质，若NaOH溶液全部变质，则没有了NaOH，可加入过量的CaCl2，过滤，向滤液中滴入无色的酚酞，观察现象，无色的酚酞不变色，则NaOH溶液全部变质。加入过量的CaCl2，除去Na2CO3，Na2CO3显碱性，干扰对NaOH检验；不能用Ca(OH)2，因为Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH。除杂质Na2CO3????除去NaOH中的Na2CO3杂质：根据Na2CO3?+?Ca(OH)2?=?CaCO3↓+?2NaOH反应，.除去NaOH中的Na2CO3杂质，可加入Ca(OH)2溶液。除去NaCl中的Na2CO3杂质：根据Na2CO3?+?CaCl2?=?CaCO3↓+?2NaCl反应，.除去NaCl中的Na2CO3杂质，可加入CaCl2溶液。鉴别物质????鉴别Na2CO3、NaOH，根据三个重要的化学反应，可加入HCl或Ca(OH)2或CaCl2进行鉴别。鉴别HCl、CaCl2、NaCl三种物质，鉴别三种物质，所加的试剂与物质作用产生不同的现象，由反应Na2CO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2O＋CO2↑与Na2CO3?+?CaCl2?=?CaCO3↓+?2NaCl，可知鉴别HCl、CaCl2、NaCl三种物质，可加入Na2CO3。不用其他试剂鉴别CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl，由反应Na2CO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2O＋CO2↑与Na2CO3?+?CaCl2?=?CaCO3↓+?2NaCl，把其中的一种物质分别加入其它三种物质中，有沉淀产生的是CaCl2；有气泡产生HCl；无明显现象的是NaCl；所选的物质是Na2CO3。鉴别三种物质，一般加入试剂通过产生：气泡、沉淀、无明显现象来鉴别，通常鉴别有酸的物质，加入碳酸盐；鉴别有碳酸盐的物质加入酸。离子共存???有关CO32-离子共存问题，根据三个重要的化学反应，可知CO32-离子不能与H+、Ca2+等离子共存。碳酸钠分别能与酸如HCl、与碱如Ca(OH)2?、与盐如CaCl2?反应，因此在酸碱盐中占有重要的位置，????2.拓展复分解反应复分解反应是酸碱盐知识点中另一个的难点。学习复分解应该：.概念理解???反应物、生成物一定是化合物；反应中化合物互相交换成分，元素的化合价一定不改变；反应中生成物一定有盐。????②.反应条件???生成物一定有水或沉淀或气体生成；盐与盐反应中、碱与盐反应中，反应物必须溶于水；可能与盐反应的碱有：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；其他碱一般不能与盐反应；一定不能与盐、碱发生反应的常见的盐有：BaCO3、CaCO3、BaSO4、AgCl；KNO3、NaNO3一定不与其他酸、碱、盐发生复分解反应；酸一般能与碱、碳酸盐、碳酸氢盐、金属氧化物发生复分解反应。.主要的反应酸与金属氧化物反应；酸与碱反应；酸与盐反应；盐与碱反应；盐与盐反应。注意：碱与非金属氧化物反应不是复分解反应。生成气体的复分解反应：酸与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成CO2。碱与铵盐反应生成NH3。生成水的复分解反应：酸与碱反应生成H2O；酸与金属氧化物反应生成H2O。生成沉淀的复分解反应：CO32-与Ca2+、Ba2+反应；OH-与Cu2+、