初高中衔接教材3气体的制备与收集.ppt

衔接教材第三课 ——气体的制备与收集 化学组： 气体制备原理 气体发生装置 除杂装置 收集装置 检验装置 尾气吸收装置 → → → → → 思考： 同学们在初中学习了几种气体的制备方法？ 同学们回忆一下这三种气体的制备原理（化学反应方程式） CO2，O2，H2 O2 2KMnO4═══ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3═══ 2KCl + 3O2↑ 2H2O2═══ 2H2O + O2↑ MnO2 CO2 ：CaCO3 + 2HCl ═══ CaCl2 + H2O + CO2↑ H2 ：Zn + H2SO4 ═══ ZnSO4 + H2↑ 气体发生装置 （1）根据反应物的状态：可以分为固体+固体、固体+液体、液体+液体 （2）根据反应条件：可以分为 加热/不加热 最后将它们两两组合 思考：左图是一个什么装置？可以用来制备什么气体？ 答：固体和固体加热制备气体的装置 可以通过加热分解高锰酸钾或者氯化钾来制备氧气 注意事项 ： （2）加热时，要用酒精灯的外焰加热？（WHY） （3）用高锰酸钾制备氧气时，在导管口要 塞一团棉花？（WHY） （1）试管口要略向下倾斜？（WHY） 气体发生装置 思考：左图是一个什么装置？可以用来制备什么气体？ 答：固体和液体不加热制备气体的装置 可以用于过氧化氢分解制备氧气 碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 锌和硫酸反应制备氢气 图D的反应过程是什么？以锌和稀硫酸反应为例进行说明 除杂（干燥）装置 （1）碱性干燥剂不能干燥酸性气体。 思考：碱性干燥剂有哪些？ ①固体NaOH ②生石灰（CaO） ③碱石灰（NaOH+CaO） 碱性干燥剂可以干燥的气体有哪些？ H2，O2，N2等等 碱性干燥剂不可以干燥的气体有哪些？ HCl，SO2，CO2等等 大头进，小头出 除杂（干燥）装置 （2）酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 思考：酸性干燥剂有哪些？ 浓硫酸 酸性干燥剂可以干燥的气体有哪些？ HCl，SO2，CO2 ， H2，O2，N2等等 酸性干燥剂不可以干燥的气体有哪些？ NH3 除杂（干燥）装置 （3）无水氯化钙不能用于干燥氨气。 （4）水蒸汽一般最后除去。 （5）除杂试剂只与杂质发生反应，并且不产生新的杂质。 思考： (1) O2(CO2) (2)CO2(HCl) (3)CO2(CO) (2)CO2(H2) ① 氢氧化钠溶液②浓硫酸或碱石灰 或固体氢氧化钠 ①饱和碳酸氢钠溶液②浓硫酸 灼热的氧化铜 ① 灼热的氧化铜②浓硫酸 收集装置 （1）排水法 （2）向上排空气法 （3）向下排空气法 收集装置 （1）排水法 要求：不能与水发生反应，微溶或难溶于水 比如说：H2 ，O2 等等 收集装置 （2）向上排空气法 要求：密度比空气大，不与空气发生反应 比如说：C O2 ，O2 等等 长进短出 → → 收集原理：重的气体沉在下方，把轻的气体排出去 收集装置 （3）向下排空气法 要求：密度比空气小，不与空气发生反应 比如说：H2 长进短出 → → 收集原理：轻的气体处在上方，把重的气体排出去 1 CO2 : 2 O2: 3 CO： 4 H2： 检验方法 通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 氧气可以使带火星的木条复燃。 通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变成红色物质。再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变成红色物质。再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色。 加热高锰酸钾制备氧气