《高考化学调研》人教版选修4-1-3.docVIP

A组—基础巩固 1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．反应过程可表示为―→―→ B．E1为反应的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．此图中正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应 解析　该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D项错误。 答案　D 考查内容　反应的热效应 2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．ΔH1ΔH2 B．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 C．锡在常温下以灰锡状态存在 D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 解析　本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，②－①得：Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1 kJ/mol，因此很容易判断出A项是错误的；锡在常温下以白锡形式存在，灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2 ℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，从而使锡制器皿自行毁坏。 答案　B 考查内容　盖斯定律的应用 3．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(　　) A．0.62∶1　　　　　　　B．3.69∶1 C．1∶1 D．393.5∶241.8 解析　由题意可列方程：n(C)×393.5 kJ/mol＝n(H2)×241.8 kJ/mol ＝ ＝＝3.69∶1。 答案　B 考查内容　反应热的计算 4．25 ℃、101 kPa下，①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol 解析　Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O构成的，二者的个数比也是2∶1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不生成Na2O了，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得热化学方程式Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol，因此选项D正确。 答案　D 考查内容　盖斯定律、电子式及氧化还原反应中的电子转移 5．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 解析　A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；B项图中没有表示出ΔH＝－566 kJ/mol时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；由于2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH－452 kJ/mol，C项正确；由盖斯定律得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，可知当放出509 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6.02×1023，D项错误。 答案　C 考查内容　反应热的计算、盖斯定律、能量变化 B组—能力提升 6．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽