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A组—基础巩固
1.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加
B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D.对于本来不能发生的化学反应,改变条件可以使反应发生
解析 增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加,但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化,所以活化分子的百分数并未改变。改变条件使化学反应速率增大,主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数,从而增加有效碰撞次数,C项正确;对于本来不能发生的化学反应,即使改变条件,化学反应也不能发生。
答案 C
考查内容 活化分子,有效碰撞,活化分子百分数
2.在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L-1的盐酸反应时,速率最快的是( )
A.镁 B.铝
C.钠 D.铁
解析 内因是决定化学反应速率的主要因素,四个选项中钠最活泼,与相同浓度的酸反应时速率最快。
答案 C
考查内容 决定化学反应速率的主要因素
3.常温下,分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是( )
A.150 mL 2 mol·L-1盐酸
B.500 mL 2 mol·L-1硫酸
C.50 mL 3 mol·L-1盐酸
D.50 mL 18.4 mol·L-1硫酸
解析 18.4 mol·L-1的硫酸为浓硫酸,常温下,使铁发生钝化;2 mol·L-1的硫酸中c(H+)=4 mol·L-1,浓度最大,反应最快。
答案 B
考查内容 浓度对反应速率的影响
4.一定条件下,对于反应:CaCO3(块状)+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,为加快反应速率,下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度
②增加同浓度盐酸的用量
③加水
④增加CaCO3(块状)的用量
⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项 B.2项
C.3项 D.4项
解析 增大反应物浓度,可使化学反应速率加快,而②中增加盐酸用量不等于增加盐酸浓度;对于固体反应物而言,无浓度概念,要想使反应加快,可通过改变表面积来实现,与用量无关,粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快,①⑤项符合题意。
答案 B
考查内容 化学反应速率加快的因素
5.将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来的,其它条件不变,则HI的分解速率( )
A.前者快 B.后者快
C.相等 D.无法判断
解析 对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快。
答案 B
考查内容 压强对反应速率影响
6.一定温度下,100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体 B.少量锌粉
C.硫酸钾溶液 D.盐酸溶液
解析 锌与硫酸溶液反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,要减缓反应速率又不影响生成氢气的量,就是要降低H+的浓度而不改变H+的物质的量。加入碳酸钠固体消耗H+;加入盐酸溶液增加了H+;加入硫酸钾溶液既不改变H+的物质的量,又稀释了硫酸溶液,其效果与加入水相同;加少量锌不影响反应速率也不改变H2产生的量。
答案 C
考查内容 浓度对反应速率的影响
7.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.Fe的量
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容积不变,充入水蒸气使体系压强增大
D.压强不变,充入N2使容器容积增大
解析 增加固体Fe的量不能改变其浓度,对反应速率不产生影响;将容器的容积缩小一半时,反应体系中的H2O(g)、H2的浓度将增大,反应速率加快;当向容器中充入反应物H2O(g),保持反应容器的容积不变时,H2O(g)的浓度增大,反应速率加快;保持压强不变,充入N2,只能扩大容积,这时H2O(g)、H2的浓度减小,反应速率减慢。
答案 A
考查内容 固体的浓度是固定值,压强对反应速率的影响及如何判断压强变化
8.在相同条件下,做H2O2分解对比实验时,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是( )
解析 由图像知,横坐标为时间,纵坐标为V(O2),只要H2O2的量相同,两种情况下最终产生O2的体积相同,(1)中加入MnO2作催化剂,加快了H2O2的分解速率,在相同时间内产
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