《高考化学调研》人教版选修4-第二章　化学反应速率和化学平衡单元检测.docVIP

第二章　化学反应速率和化学平衡单元检测 (满分100分　时间90分钟)一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意) 1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为(　　) A．9 min　　　　　　　　　B．27 min C．13.5 min D．3 min 解析　温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。 答案　A 2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。 编号 加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴 温度/℃ 1 5 25 25 2 5 15 35 3 5 25 45 解析　反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1，故编号3先出现浑浊。再将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应为第3组。 答案　第3组实验先出现浑浊。 3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=== 4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 解析　由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。 答案　C 4．下列说法正确的是(　　) A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行 C．ΔH0的反应可能自发进行 D．ΔH0的反应不可能自发进行 解析　对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。 答案　C 5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　) A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 解析　化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A项错，B项正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强不随反应进行的程度而改变，C项错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D项错。 答案　B 6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1c10.14 mol·L－1 解析　平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2。 答案　B 7．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　) A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 解析　由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程度越大，K仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。 答案　A 8．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1－t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为2A＋B2C D．在t2－t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－