《高考化学调研》人教版选修4-复习课1.docVIP

1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol 表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 解析　A、B两选项未指明物质的量和聚集状态，故错误；化学计量数代表物质的量而不是个数，故D项错误 答案　C 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2 解析　A项错，燃烧应该是放热反应；B项错，因ΔH0为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，所以石墨应该比金刚石稳定；D项错，CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1；故答案为C项。 答案　C 3．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2和ΔH3的大小关系为(　　) A．ΔH1＝ΔH2＞ΔH3　　　B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D. ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 解析　中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3 kJ；浓硫酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3 kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热的，醋酸和1L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3 kJ，反应焓变是负值，所以ΔH3＞ΔH1＞ΔH2。 答案　C 4．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1 解析　燃烧热是指1 mol可燃物在25 ℃、101 kPa完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。 答案　D 5．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨、s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：________。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________(用含Q的代数式表示)。 解析　①C(金刚石、s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.41 kJ/mol， ②C(石墨、s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol， 依据盖斯定律①－②得到C(金刚石、s)===C(石墨、s)ΔH＝－1.9 kJ/mol； 根据热化学方程式可知金刚石能量高于石墨，石墨更稳定； 求金刚石和石墨的物质的量之比用十字交叉法比较简便： 答案　C(金刚石、s)===C(石墨、s)　ΔH＝－1.9kJ/mol　石墨　＝组织教学 复习提问 习题处理 课堂小结 师生相互问好 1．如何从能量角度理解吸、放热反应？ 2．什么是燃烧热和中和热？ 3．热化学方程式的涵义是什么？ 考点一、吸、放热反应的理解 【自主学习】 2、3、4、9、10、11 【师讲解】 9(D)、10(B)、12、17 【归纳总结】 巩固吸、放热反应的基本概念，加深从能量角度对吸、放热反应的理解，学会有关反应热的大小比较 考点二、燃烧热、中和热 【自主学习】 1、5 【师讲解】 21 【归纳总结】