《高考化学调研》人教版选修4-复习课2-1.docVIP

一、选择题(下列各题均只有1个合理答案) 1．(2014·山东荷泽一中检测)NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(　　) A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 解析　使用(正)催化剂能加快反应速率，A项正确；增大压强，反应速率增大，B项错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C项错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D项错。 答案　A 2．在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol·L－1减至2 mol·L－1。则NH3的平均反应速率是(　　) A．2.4 mol·(L·s)－1　　B．1.6 mol·(L·s)－1 C．0.8 mol·(L·s)－1 D．0.08 mol·(L·s)－1 解析　v(N2)＝＝0.8 mol/(L·s)，v(NH3)＝2v(N2)＝1.6 mol/(L·s)。 答案　B 3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在容积为2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是(　　) A．NO：0.0015 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1 C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.00 125 mol·L－1 解析　v(NH3)＝＝0.001 mol·L－1·s－1， 由v(NH3)＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)， 得v(O2)＝0.001 25 mol·L－1·s－1， v(NO)＝v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1， v(H2O)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 答案　D 4．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 解析　Δc(X2)＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1；所以Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，故反应方程式为3X2＋Y2===2Z，据质量守恒定律知Z为X3Y。 答案　C 5. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1 D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1 解析　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， 因收集到n(H2)＝＝0.002 mol， 所以用锌粒表示10 s内的反应速率为 ＝0.013 g·s－1，A项正确； 用H＋表示10 s内反应速率为 ＝0.01 mol·(L·s)－1，B项正确； v(Zn2＋)＝v(H＋)＝0.005 mol·(L·s)－1，C项错误； v(H2)＝＝0.004 mol·(L·s)－1，D项正确。 答案　C 二、选择题(下列各题有2个合理答案) 6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加Fe的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 解析　Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓