《高考化学调研》人教版选修4-复习课2-4.docVIP

一、选择题(下列各题均只有一个合理答案) 1．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　) A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高 C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍 解析　达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大， A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A项正确； B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B项正确； C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C项错误； D．达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于原来的2倍，故放出的总热量大于原来的2倍，故D项正确； 答案　C 2．一定温度下，将1 mol X和1 mol Y气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应X(g)＋Y(g)mZ(g)＋Q(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应方程式中的m＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q D．t1－t3间该反应的平衡常数均为4 解析　A项，由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故m＝1＋1＝2，故A项错误； B项，催化剂不能影响物质的浓度，由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，故B项错误； C项，Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，故C项错误； D项，t1－t3间温度相同，由图可知t1时刻平衡时，c(Z)＝0.5 mol/L，则： 　　　　　X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q(s)， 开始(mol/L): 0.5　　0.5　　 0 变化(mol/L): 0.25　 0.25　　0.5 平衡(mol/L): 0.25　 0.25　　0.5 故平衡常数为＝4，故D项正确； 答案　D 3．接触法制硫酸通常在400－500 ℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是(　　) A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以降低生产成本 解析　采用高压条件，可以使化学反应速率加快，并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行，可以提高生产效率，提高经济效益。 答案　B 二、综合题 4．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中，“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下： 已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)Δ,TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O；②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O===TiO2·nH2O＋H2SO4。请回答下列问题： (1)副产品甲是________，可循环利用的物质是________。 (2)上述生产流程中加入铁屑的目的是________。 (3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________。 (4)最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式________。 (5)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：①__________________；②__________________。 ③根据废液的主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法：______________。 解析　钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石