《高考化学调研》人教版选修4-复习课3.docVIP

1．①1 mol·L－1的盐酸　②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.1 mol·L－1的NaOH溶液，以上溶液中水电离的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) A．③②①　　　　　　　　B．①②③ C．②③① D．③①② 解析　溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度越大，对水的电离抑制程度越大。 答案　A 2. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水 解析　电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为零后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。 答案　C 3．在水中加入(或通入)下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是(　　) 解析　A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，使c(H＋)增大，抑制水的电离；B项，Cl2＋H2OHCl ＋ HClO，二者电离产生H＋抑制水的电离；C项，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，使c(OH－)增大，抑制水的电离；D项，NO与水的电离无关。 答案　D 4．常温下，下列各组数据中比值为2∶1的是(　　) A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO)之比 B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比 C．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7，其c(NH)与c(SO)之比 D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 解析　K2SO3溶液中，由于SO水解生成HSO，导致K2SO3溶液中c(Na＋)∶c(SO)之比大于2∶1；由于CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H＋)之比小于2∶1；pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)===2c(SO)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，则有c(NH)＝2c(SO)，即c(NH)∶c(SO)＝2∶1；pH＝12的Ba(OH)2溶液中，溶质Ba(OH)2的物质的量浓度为×0.01 mol·L－1，pH＝12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶2。 答案　C 5．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)===c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析　本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)===c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。 答案　C 6．今有四种液体：A.H2O　B．Na2CO3(aq)　C．CaCl2(aq)　D．HCl(aq)，对于平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，其中，有利于CaCO3沉淀生成的试剂为________，有利于CaCO3沉淀溶解的试剂为________。 解析　加入含有Ca2＋或CO的物质有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移动；加入H2O稀释，促使CaCO3向溶解的方向移动，而加入盐酸，会消耗CO，也会促使沉淀溶解。 答案　BC　AD  课 题 《水溶液中的离子平衡》 课型 习题课 教法 讲授　合作探究 授课人 时间 班级 教具 无 教学目标 知识与技能 1．应用化学平衡理论解决水的电离平衡、弱电解质在水溶液中的电离平衡及盐的水解、沉淀溶解平衡问题。 2．理解并掌握解决水溶液的离子平衡综合问题的一般思路与方法。 过程与方法 1．通过做过的离子平衡练习