《高考化学调研》人教版选修4-复习课4.docVIP

1．①白铁(铁上镀锌)　②马口铁(铁上镀锡)　③铜质奖章(铁上镀铜)，当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　) A．③①②　　　　　　　　B．②①③ C．③②① D．①②③ 解析　当镀层破坏后，三个都形成原电池，①中铁为正极，被保护；②③中铁为负极，被腐蚀，铜比锡活动性更差，所以③中铁腐蚀最快。 答案　C 2. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．XZYM B．XYZM C．MZXY D．XZMY 解析　金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性XZ；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性YM，所以正确答案为A项。 答案　A 3．(双选)某电解质溶液pH＝a，向其中插入两根惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH＝b，若b≤a，该电解质可能是(　　) A．Na2S B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4 解析　根据题意b≤a，A溶液电解后溶液中有NaOH，溶液pH增大，B减小。NaCl电解后的溶液中生成的是NaOH，溶液pH增大。Na2SO4溶液的电解实质上是电解水，溶液pH不变。选B、D两项。 答案　BD 4．(2013·新课标卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　) A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 解析　负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋；正极是Ni，电极反应式为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni。所以A、C、D三项正确，B项错误。 答案　B 5．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液和300 mL 0.15 mol·L－1的AgNO3溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)(　　) A．1.4 B．5.6 C．7 D．12 解析　两个电解池串联，各电极上转移的电子的数目相等，根据生成氯气的物质的量计算两个烧杯中生成酸和碱的物质的量，进而计算混合后溶液的pH， 生成氯气的物质的量为：n(Cl2)＝0.56/22.4＝0.025 mol， 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2 1 n(NaOH) 0.025 mol n(NaOH)＝0.05 mol 两烧杯中分别含有的n(NaCl)＝0.06 mol，n(AgNO3)＝0.045 mol， 当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解时，硝酸银完全电解，并进一步电解水， 4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ 4 4 0．045 mol n(HNO3) n(HNO3)＝0.045 mol 将两个烧杯混合，碱过量，溶液中过量的OH－离子的物质的量为n(OH－)＝0.05 mol－0.045 mol＝0.005 mol，混合后溶液的c(OH－)＝0.005/0.5＝0.01 mol/L， c(H＋)＝10－12mol/L，所以pH＝12 答案　D 点评　本题考查电解池知识，注意两个烧杯中溶质的物质的量，氯化钠足量，硝酸银不足要特别注意，否则易出错。 课 题 《电化学基础》 章末复习及练习卷讲评 课型 习题课 教法 讲授　合作探究 授课人 时间 级 教具 无 教学目标 在理解原电池、电解池、金属的电化学腐蚀原理的基础上，熟练运用，巩固提升 重点 电化学基础知识、电极的判断与电极反应式的书写、电化学的相关计算 难点 电化学知识的综合运用 教学环节 教学内容 总体设计 个性化设计 时间 组织教学 复习提问 习题处理 课堂小结 师生相互问好 1．原电池的工作原理是什么？ 2．电解时阴阳极的放电顺序分别是什么？ 3．电化学计算时常见物质间的比例关系是什么？ 考点一、原电池、电解池的工作原理及金属的电化学腐蚀与防护 【自主学习】 1、2、3、4、5、6、7、9、11、19⑴⑵ 【师讲解】 12、19⑶、20 【归纳总结】 巩固电化学相关的基本概念、基本技能的理解 考