《高考化学调研》人教版选修4-期中检测卷.docVIP

期中检测卷 (满分100分　时间90分钟)一、选择题(每小题只有一个正确选项，多选、漏选、不选均不得分，共18题，每题3分，共54分) 1．在四种不同条件下测得反应：2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示： (1) (2) (3) (4) 反应速率 [mol/(L·min)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反应速率最快的是(　　) A．(1)　　　　　　　　　B．(2) C．(3) D．(4) 解析　依据速率之比等于化学计量数之比，则各物质的化学反应速率表示为： (1) (2) (3) (4) 反应速率 [mol/(L·min)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 0.2 0.25 0.25 0.3 反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。 答案　D 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析　速率之比等于方程式的计量系数之比。A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)。C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。 答案　C 3．(2014·天津七校联考)下列说法中正确的是(　　) A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 B．已知CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为 ΔH＝－890.3 kJ C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为230 D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH2ΔH1 解析　A项，ΔH小于0；B项单位错误，应为kJ·mol－1；C项，ΔH＝(436＋a－369×2) kJ·mol－1＝－72 kJ·mol－1，正确；D项，生成固体放热更多，则ΔH1更小，错误。 答案　C 4．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则n是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　v(W)＝＝＝0.02 mol·(L·min)－1， 由＝，则n＝＝＝1。 答案　A 5．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　) A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2 解析　该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1∶2∶2，结合质量守恒可知C的化学式为AB2。 答案　C 6. 吸热反应一定是(　　) A．非自发的化学反应 B．释放能量 C．贮存能量 D．反应需要加热 解析　吸热反应ΔH0，能量增加，但不一定非自发，也不一定需要加热。 答案　C 7．下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 解析　　本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误。B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。D项中未限定物质的量是1 mol，所以D项错误。 答案　C 8．(2013·山东)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH0，在其他条件不变的情况下说法正确的是(　　) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之