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* Mn+ + ne- → M 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文 明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致 年限，之所以有先后，主要取决于 ( ) K Ca Na Mg Al Zn Fe Cr Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2HgO====2Hg+O2↑ 2Ag2O====4Ag+O2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Cr Ni Sn Pb（H）Cu Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2（高炉炼铁） 高温 Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3（铝热法炼铁） 高温 CuO+H2=====Cu+H2O（C可做还原剂） Cu2S+O2=====2Cu+SO2（火法炼铜） 高温 K Ca Na Mg Al 2NaCl（熔融）======2Na+Cl2↑ 电解 MgCl2（熔融）======Mg+Cl2↑ 电解 2Al2O3（熔融）======4Al+3O2↑ 电解 冰晶石 重、难点突破 1、电解法注意事项 电解法冶炼活泼金属时，只能电解其熔融盐或氧化物或氢氧化物，电解其盐溶液时无法得到活泼金属单质 冶炼镁时，一般采用电解熔融的MgCl2，而不用MgO； 冶炼铝时，一般采用电解熔融的Al2O3，而不用AlCl3。 MgO熔点太高，电解时消耗更多电能，成本较高 AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电 2、铝热反应 重、难点突破 演示实验 Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3 高温 铝粉和金属氧化物 引燃剂 助燃剂 Fe（Al等） *
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