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* 元素周期表 元素的性质与原子结构 核素 50 32 32 18 18 8 8 2 元素种类 不完全周期 长周期 短周期 名称 八 七 六 五 四 三 二 一 周期 元素的性质与原子结构 与水反应 现象不同,但反应类似 2R+2H2O===2ROH+H2↑ 从上到下,反应越来越剧烈 Cs Rb K Na Li 加热 不加热 元素符号 与氧气反应产物对比表 Li2O Li2O Na2O Na2O2 K2O2 KO2 RbO3 CsO3 颜色多呈银白色,都较软,密度小,熔点低 从上到下,密度依次增大,熔沸点依次降低 递变性 相似性 性质 原子结构 最外层电子数都是1 都易失去最外层的1个电子,达到8电子(Li为2)稳定结构,在化合物中呈+1价,具有较强的还原性 随着核电荷数的增多,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,从Li到Cs,原子失去电子的能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强 1、原子结构的异同点? 2、物理性质的相似性和递变性? 3、化学性质: (1)与H2的反应 (2)与活泼金属反应 (3)与水的反应 (4)与NaOH的反应 递变性 相似性 性质 原子结构 最外层电子数都是7 都易得到1个电子,达到8电子稳定结构,具有较强的氧化性 随着核电荷数的增多,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,从F到I,原子得到电子的能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱 化学性质: (1)与H2的反应 (2)与活泼金属反应 (3)与水的反应 (4)与NaOH的反应 均能反应,但条件不同 2Na+X2===2NaX X2+H2O===HX+HXO(除F2外) X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O 1、F、O无正价 F2与水的反应 2、Br2易挥发 3、I2易升华,遇淀粉变蓝 1、定义 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 元素的定义 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 *
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