高中必修一课件（人教版）过滤和蒸发3.pptVIP

* * * * * * WWW. * * * * * * * * * * 2017高一化学必修一课件：第1节《化学实验基本方法 》课时2 * * * * * * * * * * 第一章 从实验学化学 过滤操作 1、过滤与蒸发操作 蒸发操作 回顾：粗盐的提纯 实验步骤 实验现象 注意事项 1、溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。 水分蒸发，逐渐析出固体。 分 离： 提 纯： 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 二、混合物的分离和提纯 1.分离和提纯的比较 分 离 提 纯 含 义 把混合物的各成分分开 把混合物中含有的杂质除去 区 别 分开后的各物质要恢复原来的状态 杂质不必恢复原状态 物理方法 过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、溶解、升华等 化学方法 沉淀、置换、加热等 2.分离和提纯的四原则 （杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质） （除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ （互不相溶的固—液分离） （互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质） 二、混合物分离和提纯的方法 1、过滤和蒸发 过滤：从液体中分离出不溶的固体物质 蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程 过滤操作中的注意事项 一贴 二低 三靠 主要仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。 过滤后洗涤沉淀的操作: ①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，待漏斗中的水自然流出； ②重复洗涤多次。 蒸发操作的注意事项 蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。 *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体出现较多固体时时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 共用到玻璃棒四次 搅拌，加速固体的溶解 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 引流,防止液体飞溅 溶解 过滤 蒸发 固体的转移 粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？ 海 水 晒 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。 海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质？ 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 如何检验SO42-? 操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 硫酸根离子SO4 2－的检验 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？ 不加稀盐酸酸化会有什么后果？ 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变 ▲SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！ 离子的检验： 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 杂质 检