高中必修一课件（人教版）物质的量浓度 6.pptVIP

* * * * * * * 第一章 从实验学化学 本节课以生活中搜集到的各种表示溶液组成的图片，结合初中学过的溶质质量分数的求算导入新课——物质的量浓度，使学生认识到用物质的量浓度表示溶液的组成的意义，再从定义得出公式及单位。结合练习强化对物质的量浓度概念的理解，并引申到溶液中离子的物质的量浓度的求算。再通过适当的习题，练习有关物质的量的计算关系。然后再进一步将溶质的质量分数与物质的量浓度进行换算，并归纳出两种浓度之间的换算公式和溶液稀释前后的计算公式。 课件设计结构紧凑，内容上层层推进。对于物质的量浓度概念的掌握，难在溶液体积的确定和溶质的物质的量的计算。选取了几道习题，练习有关物质的量的计算关系，让学生物质的量浓度与摩尔质量、气体摩尔体积连在一起，加强新旧知识联系；并将初中的有关溶液的性质联系起来，让学生在不知不觉中不断推进。让学生体会到进行物质的量浓度的有关计算时，最终落脚点都是物质的量浓度的定义式c＝n/V，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用，完成了知识的内化，以提高了课堂效率。 1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。 2. 能够对溶液稀释进行简单的计算。 3.理解物质的质量、物质的量、微粒数目、物质的量浓度、溶质质量分数之间的相互关系及有关计算。(重难点) 生活中各种表示溶液组成的表示方法 　从1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？ NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)] m[NaOH(aq)]＝ m(NaOH)／NaOH％ 　　　　　 ＝8g／40％ 　　　　　 ＝20g 然后对溶液进行称量 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 把40gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液，请求出: 1)这10Ｌ溶液中NaOH的物质的量是多少？ 　2)1升溶液中含有NaOH的质量是多少？ 3)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ n(NaOH)＝m(NaOH)／Ｍ(NaOH) 　　　　　　＝40g／40g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 1升溶液中含有NaOH的质量为： 1L×40g／10L＝4g 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为： n(NaOH) Ｖ[NaOH(aq)] ＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ c(NaOH)＝ （物质的量浓度） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式： Ｂ的物质的量浓度 ＝ （mol／Ｌ） Ｂ的物质的量（mol） 溶液的体积（Ｌ） ＣＢ＝ nＢ Ｖ nＢ＝ＣＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／ＣＢ 3、单位：mol/Ｌ或 mol·Ｌ－１ 一、物质的量浓度　cB 溶液 nB：溶质B的物质的量 V： 溶液的体积 V溶液 除特殊说明体积可相加，其它用 （1） （2） 1.判断题 A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) B.将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) D.同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ 2. 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L。 将标准状况下的NH322.4L溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L 。 要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _____ 克。 3. 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、 10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 10 0.5 1.06 1L 1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 微粒数 1个 1个 2个 物质的量 1mol 1mol 2mol 物质的量浓度1mol/L 结论：离子浓度=溶液浓度×溶质化学 式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 5. VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A. B.