高中必修一课件（人教版）物质的量浓度配置 7.pptVIP

* * * * * * Z * * * * 2017高一化学必修一课件：第2节《化学计量在实验中的应用》课时4 * * * 第一章 从实验学化学 本节课以一定质量分数的溶液的配制导入新课，并从物质的量浓度概念入手使学生认识到关键在于控制溶液的体积，进而引出精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶的相关知识。再通过微课《氯化钠溶液的配置》详细地介绍了溶液配制的步骤，由此总结出配制溶液的实验仪器和操作注意事项。然并在此基础上引出可能影响溶液浓度的操作，并通过物质的量浓度公式分析误差归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响，再进一步运用强化。 1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效应的溶液)。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点) 3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。 (难点) 如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？ （1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g） （3）溶解 （4）装瓶贴签 ＣＢ＝ nＢ Ｖ 换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量 控制溶液的总体积 精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？ 使用之前要检查是否漏水. 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶 三、溶液液面超过刻度线 四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差） 五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器 六、不能标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。 容量瓶的使用要求 配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤： ① 计算：m(NaCl)=5.85g 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g ③ 溶解：用适量水溶解并恢复至室温 ④ 转移：用玻璃棒引流 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 ⑧ 装瓶贴标签 准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏 线 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 选容量瓶——“大而近”原则 ； ××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3 固体配制0.10mol·L-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： ____________________________________________ 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶液配制的10个步骤 (选)→(检) →计→量→溶→转→洗→定→摇→装 可能影响溶液浓度的操作有哪些？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 量 转 洗 定 ⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移 ⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 步骤 错误操作 m溶质 V溶液 c ①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g ②称量 砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易潮解) 称量NaOH时间过长 量浓硫酸(溶质)时仰视 量浓硫酸(溶质)时俯视 洗涤量筒中的液体注入烧杯 ↑ — ↑ ↑ — ↑ ↓ — ↓ ↓ ↓ — ↑ — ↑ ↓ —