人教版化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件.ppt

作业：课下完成导学案的巩固提升 第一课时 乙醇 让我 看一看？ 想一想？ 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发（沸点78.5℃） 一、乙醇的物理性质 乙醇的分子式为C2H6O，写出乙醇分子可能的结构？ C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 二、乙醇的结构 探究乙醇分子的结构 C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 讨论探究 1、水的结构式H—O---H（钠能与水反应） 2、 煤油的成分之一是烷烃类 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 浮、熔、 游、响、红 先沉后浮、不熔、不响 发出淡蓝色火焰 发出淡蓝色火焰 烧杯内壁有水珠，石灰水不变浑浊 烧杯内壁有水珠，石灰水不变浑浊 水、乙醇与钠反应的比较 结论：乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子中的氢原子。 结构式： C—C—O—H H H H H H 羟基：-OH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ 请根据乙醇与钠反应原理写出乙醇与钠反应的化学反应方程式 2、氧化反应 （1）燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 (产生淡蓝色火焰,放出大量热。绿色能源) （乙醇分子中所有的化学键都断裂） * 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是为什么呢？ 实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 (2)乙醇的催化氧化 * * 实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。 铜丝 变黑 2Cu + O2 2CuO △ 又变红 产生刺激性气味 Δ C2H5OH+CuO + Cu CH3CHO 　 乙醛 +H2O　 总反应方程式： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 醛基 醇催氧化过程: 人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症状 情景剧：饮酒开车遇交警 表演者：范会成 徐祉澳 王志浩 （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。 此交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判定司机饮酒超过规定标准。可以判定司机饮酒超过规定标准 四、乙醇的用途： 乙 醇 饮 料 化工原料 溶 剂 燃料 医 药