复习课：氢氧化钠变质的探究+课件.ppt

有关氢氧化钠变质情况的探究 提出问题：敞口放置一段时间的氢氧化钠固体是否变质及成分？ 假设与猜想 没有变质： 只有NaOH 部分变质： NaOH、Na2CO3 完全变质： Na2CO3 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2 O 可能情况 成分 一、定性探究氢氧化钠变质情况 问题一：检验氢氧化钠是否变质，有哪些方法？ 知识回顾 所选试剂 实验现象及结论 相关化学方程式 足量稀盐酸 若有气泡 （或稀硫酸） 则变质 Ca(OH)2溶液 若有白色沉淀 或Ba(OH)2溶液 则变质 BaCl2或Ba(NO3)2若有白色沉淀 溶液 则变质 取少量样品于试管中，加水溶解 Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 ↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O Ba(OH)2+Na2CO 3 =BaCO3 ↓+2NaOH BaCl2+Na2CO 3 =BaCO3 ↓+2NaCl 方案设计 实验步骤 预计实验现象 预计实验结论 取1~2mL样品于试管中，加水溶解，加过量BaCl2 溶液，静置，在上层清液中滴加2-3滴酚酞 没有白色沉淀， 酚酞变红 未变质 有白色沉淀， 酚酞变红 部分变质 有白色沉淀， 酚酞不变红 完全变质 问题二：如何检验氢氧化钠是否完全变质？ 实验验证 实验步骤 实验现象 实验结论 NaOH Na2CO3 取1~2mLNaOH溶液于试管中，加BaCl2 溶液，滴加2-3滴酚酞 取1~2mLNa2CO3溶液于试管中，加过量BaCl2 溶液，滴加酚酞 取1~2mL待测液于试管中，加过量BaCl2 溶液，滴加2-3滴酚酞 无沉淀， 酚酞变红 白色沉淀， 酚酞不变红 白色沉淀， 酚酞变红 NaOH、Na2CO3 总结：常见离子的检验 OH-：取样，加水溶解，加酚酞溶液，若变红。等等 CO32- ：取样，加过量稀盐酸，若有气泡将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊。 OH- 、 CO32- ：取样，加水溶解，加过量BaCl2 溶液，静置，在上层清液中滴加2-3滴酚酞，白色沉淀，酚酞变红。 二、定量探究氢氧化钠变质程度 1.测定变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量 方案设计 二、定量探究氢氧化钠变质程度 某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学为测定其中碳酸钠的质量分数，进行了一系列的探究活动。 【设计方案】 甲组同学：称取13.30 g NaOH样品（杂质为Na2CO3），加水配成溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀 9.85g。 乙组同学：称取13.30 g NaOH样品（杂质为Na2CO3），加水配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量。 【继续探究】求NaOH的变质程度（用质量分数表示） 【反思与评价】根据乙组同学所做的实验数据，对照图象，你发现了什么问题？ 2.测定氢氧化钠的变质程度 氢氧化钠的变质程度== 变质的氢氧化钠质量 未变质前氢氧化钠的质量 *100% 作业： 《中考指导用书》P104-105 16、17、18