如东县2013届高考化学最后一讲.doc

如东县201届高考化学最后一讲 13/06/2 1．第Ⅰ卷——Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面 对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的Ⅰ卷而言，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。对照2012年高考卷各“考点”分析如下： 1-1．化学与STSE ［精讲］从化学视角看化学与社会（生活）、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、环境、能源等相关的热点问题，“起点高，落点低”，，关键在审读题目。 ［精练］1．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是 A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病 B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量 C．开发光电转换材料，充分利用太阳能 D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖1-2．化学用语 ［精讲］要重视课本中所的相关微粒的结构示意图（电子式、结构式、原子结构示意简图、比例、球棍模型，包括反应式等），关键是规范准确表达。 ［精练］2．下列有关化学用语表示正确的是 A．Be原子的结构示意图： B．乙酸的结构简式： C．中子数为16的硫子：SD．NH4Cl的电子式：1-3．离子共存 ［精讲］关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+（或OH）的浓度为1×10 12mol/L 的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。 ［精练］3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO、NO B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、a＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－ D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO1-4．［精讲］［精练］4. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能正反应的活化能 1-5．重要的元素化合物知识 ［精讲］。［精练］5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Si能导电，可用于制作光导纤维 1-6． ［精讲］两类题型即“实验装置”和“实验操作”的判断物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等。 ［精练］6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置检验电流的方向 1-7．［精讲］［精练］7．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C NNO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2 ④灼热粉 1-8．有关阿伏德罗常数的值（NA）的考查 ［精讲］重点注意：使用气体摩尔体积时题目中所给条件是否符合STP、物质的状态是否为气态；统计晶体结构中微粒之间化学键的键数；盐类水解以及水的电离平衡移动对溶液中微粒个数的影响等［精练］8．设NA为阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA 1-9．离子方程式 ［精讲］只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。 ［精练］9．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A．F