宁夏石嘴山市大武口区2016_2017学年高二化学下学期期中试题.doc

宁夏石嘴山市大武口区2016-2017学年高二化学下学期期中试题 相对分子质量：C—12，H—1，O—16，Cl—35.5，Br—80, Ag—108第Ⅰ卷（选择题 共51分） 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分） 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　) A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 ．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 氨水应密闭保存于低温处 C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D. 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 3.下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　　 B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 4. 利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是（　　） A. a气体为氢气，b气体为氧气 B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液 C. 通电后中隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大 D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑ . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH －452 kJ/mol D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间(　　) A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 s D．小于10 s. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO为0.2 mol·L－1 C．SO2、SO3为0.15 mol·L－1 0.3 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 .如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ） A. 20% B. 40% C. 50% D. 无法确定 1.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·-1 B．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 C．反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强 D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 11. 某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ） A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的分数不变 C．若a＞b+c时，A的转化率变小D．若a＜b+c时，A的转化率变大 某温度