实验：生物体维持PH稳定的机制(正).ppt

实验P9 方法步骤 1、分组 2、材料准备 3、加酸实验 4、加碱实验 5、绘图 实验原理分析： 本实验采用对比实验的方法，通过向自来水、缓冲液、生物材料中加入酸或碱溶液引起的pH不同变化，定性说明人体内液体环境与缓冲液相似而不同于自来水，从而说明生物体pH相对稳定的机制。 1.对自来水的处理（理论效果图）： 2.对缓冲液的处理（理论效果图）： 3.对生物材料的处理（理论效果图）： 注：缓冲液（包括生物材料）的缓冲能力是有限的： 讨论（ P10 ） 1. 更像缓冲液。 2.缓冲液加入少量酸碱后，pH变化不明显。原因是磷酸缓冲液中含有NaH2PO4/Na2HPO4， 其中NaH2PO4溶液呈酸性，当加入少量NaOH时，可以中和OH-；Na2HPO4溶液呈碱性，当加入少量HCl时，可以中和H+。 水溶液则不同，因而加入酸碱后，pH变化明显。 3.生物材料中含有缓冲对NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。 例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸。乳酸进入血液后，可与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成乳酸钠和碳酸。碳酸是一种弱酸，可以分解成C02和水。血液中的C02增多会刺激呼吸中枢，使呼吸运动增强，增加通气量，从而将C02排出体外，所以对血液的pH影响不大。当乳酸钠进入血液后，与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出。 这样由于血液中缓冲物质的调节作用，以及机体的调节作用，可以使血液的酸碱度维持相对稳定。 * 正常人血液中的PH通常在___________间，变化范围很小！ 7.35—7.45 方法步骤 生物材料1和2的pH均保持相对稳定 缓冲液的pH均保持相对稳定 pH逐.渐减小 pH逐渐增大 （滴NaOH） （滴HCl） 当酸碱超过一定范围时，缓冲能力丧失！ 2.8～3.8 葡萄酒 6.1～6.3 鲑鱼肉 5.0～6.5 玉米 6.6～7.6 人乳汁 6.0～7.6 人唾液 4.9～5.2 胡萝卜 2.2～2.5 柠檬 2.2～3.5 酸菜 5.0～6.0 白面包 4.8～8.4 人尿 5.8～6.4 豌豆 7.3～7.5 人血浆 4.1～4.4 番茄 3.0～4.0 柑橘 5.0～6.0 扁豆 5.8～7.0 虾 6.4～6.8 牛奶 2.9～3.3 苹果 pH 生物材料 pH 生物材料 pH 生物材料 生物材料中含有缓冲物质 Na2HPO4 NaH2PO4 H2CO3 NaHCO3 （一种弱酸和相应的一种强碱盐组成） 正常人血液中的PH通常为7.35—7.45间，变化范围很小！ 细胞 消化系统 碳酸钠 组织液 乳酸 血浆中 缓冲物质 H2CO3 NaHCO3 乳酸 C02 H2O 碳酸钠 泌尿系统 排出 Na2HPO4 NaH2PO4 食物中的碱性物质如碳酸钠 NaHCO3 H2CO3 乳酸钠 + 呼吸系统 排出 C02 *