市级公开课-盐类的水解.ppt

根据实验药品设计实验验证下列盐溶液的酸碱性CH3COONa ， NaCl， NH4Cl ，KNO3 ，Al2(SO4)3， Na2CO3 分析Al2(SO4)3的酸碱性并写出反应的离子方程式 分析下列盐溶液能否发生水解，若能哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② Al2(SO4)3 ③ NaClO ④ Na2S ⑤ K2SO4 请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述） 溶液的酸碱性由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定 溶液的酸碱性由什么决定？ c(H＋) ＞c(OH－) 酸性 c(H＋) ＜c(OH－) 碱性 推测：盐溶液的酸碱性 实验探究 温馨提示： 1.用镊子取一小块PH试纸在玻璃片上 ，取少量待测液用玻璃棒蘸取点在试纸上，半分钟后再与标准比色卡对照，读出PH值 。 2.及时记录实验结果，完成实验单。 3.各组确定实验汇报人。 Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 酸碱性 PH值 盐溶液 探究盐溶液中的酸碱性 实验探究 结论: 盐溶液不一定是中性 中性 中性 酸性 碱性 碱性 酸性 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 归类求同 对比求异 盐 盐溶液 的酸碱性 生成盐的酸和碱 类 别 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3 CH3COOH 弱酸与强碱 HCl 弱碱与强酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 碱性 中性 酸性 HCl 强酸与强碱 H2CO3 和NaOH 和NaOH HNO3 H2SO4 和 NaOH 和 KOH 和 NH3·H2O 和 Al(OH)3 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐溶液酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐的类型 中性 酸性 碱性 交 流 讨论 ⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？ ⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？ ⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质） ？ ⑷这种变化对水的电离平衡有何影响? 强碱弱酸盐为何呈碱性？ ——CH3COONa CH3COONa溶液为何显碱性？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加CH3COONa: CH3COOH c(H＋) ＜c(OH－) 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 碱 性 水解方程式 探究1： NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 在 NH4Cl 溶液中: 结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 化学方程式： 水解方程式 H2O OH- + H+ 探究2： 强酸弱碱盐为何呈酸性？ ——NH4Cl 深入探究 NH4Cl晶体溶于重水中: NH4Cl = NH4+ + Cl - D2O OD- +? D+ NH3·DHO 结果：重水的电离平衡右移，使c(D＋) ＞c(OD－)，溶液呈酸性 离子: NH4+ +D2O NH3·DHO + D+( D3O+) NH4Cl + D2O NH3·DHO + DCl 化学方程式： 举一反三 H2O H + + OH – CH3COONa == Na+ + CH3COO – NH4Cl == Cl – + NH4+ 所以，盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类发生水解 以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：