弱电解质电离_例题.doc

高考专题——混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：? 两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，? ????当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；? ????当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；? ????当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。? ????若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，? ????当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；? ????当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；? ????当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。? ????0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。? ????0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。?在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。 【答案】C 【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（ ） A. 0.1mol·L-1HAc的pH B. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较 C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量 D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性 [解析]A选项测出的pH1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。 [答案]AD 【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O　②CO32－　③Al3＋?④CH3COOH　⑤NH4＋　⑥HCO3－ A．②③　　 B．①⑥　 C．④⑥　 D．⑤⑥　 [解析]本题考查学生自学能力。根据新信息易知，既属于酸又属于碱的物质，需满足既能接受质子又能给出质子。H2O能接受质子而变为H3O+、能给出质子而变为OH-；HCO3-变为H2CO3或CO32-。 [答案]B 【例4】室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4ClC、把溶液加热至沸腾 D、往溶液中加入NaOH NH4+ + OH-，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH值在8~10之间。A.加入稀硫酸，碱性减弱，红色变浅直至消失；B.加入NH4Cl，c(NH4+)增大抑制了氨水的电离，碱性变弱颜色变浅；C.溶液加热至沸腾时，一水合氨分子大量分解，NH3易挥发，氨水浓度变稀，碱性变弱红色变浅；D.氨水中加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，浅红色变红色。 [答案]D 【例5】在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸，下列叙述正确的是（ ） A.CH3COOH的电离度增大，