形形色色的分子价电子对互斥理论.ppt

第二节 分子的立体构型 复习回顾 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美胜收，常使人流连忘返。 科学家是通过什么方法测定分子结构的 课堂小结 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 4、请你根据价层电子对互斥理论，判断出下列分子的空间构型。 PCl3 SO3 SiCl4 SCl2 PCl5 三角双锥形 三角锥形 平面三角形 正四面体 V形 * 第二章 分子结构与性质 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 思考1 利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？如果是构成物质的两个原子呢？ O2 HCl 思考2 利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？如果是组成物质的三个原子呢？ 在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是分子的立体构型。 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线形） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5、其它： 特点 所有原子尽量向空间延伸，使得原子间排斥力最小 C60 C20 C40 C70 资料卡片： 形形色色的分子 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （阅读P37） 测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 二、价层电子对互斥理论 对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，使彼此之间斥力小，分子或离子的体系能量最低,最稳定，可用来预测分子的立体构型。 σ键电子对和孤对电子对 1、双原子分子（直线形） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） ４、五原子分子立体结构 二、价层电子对互斥理论 一、形形色色的分子 三个要点 　 2 　3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体形 三角双锥体形 八面体形 VSEPR模型 价层电子对 1、价层电子对互斥模型 （VSEPR模型） 2、价层电子对数的计算 价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb) 对于分子: a为中心原子的价电子数 X为配位原子数（与中心原子结合的原子数） b 为配位原子达到稳定结构所需电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数） 对于阳离子：a=为中心原子的价电子数 - 离子的电荷数 对于阴离子：a=为中心原子的价电子数 + 离子的电荷数 b SO3 a NH3 x SCl2 NH4+ ClO3- H2O CH4 CO32- CO2 SO2 孤电子对数 化学式 练习 计算孤电子对数 1 2 （a-xb） 5 3 1 1 2 6 2 1 2 6 1 2 4 1 4 0 2 4 2 0 3 7+1 2 1 2 6 1 2 4 5-1 1 0 6 3 2 0 4+2 3 2 0 σ键电子对数 SO3 NH3 SCl2 NH4+ ClO3- H2O CH4 CO32- CO2 SO2 价层电子对数 孤电子对数 化学式 练习 3 1 4 1 2 3 2 2 4 4 4 0 2 0 2 3 1 4 2 2 4 4 0 4 3 0 3 3 0 3 孤电子对数 SCl2 NH4+ ClO3- H2O CH4 SO3 CO32- CO2 SO2 VSEPR模型 价层电子对数 化学式 练习 3 4 4 4 2 4 3 3 4 1 2 0 0 1 0 2