必修1 第一章 第二节 有关物质的量浓度的计算.ppt

第2课时 有关物质的量浓度的计算 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 原则：溶液在稀释（浓缩）前后， 溶质的质量或物质的量不变 n(溶质)前=n(溶质)后 C(浓溶液)V(浓溶液)= C(稀溶液)V(稀溶液) m前 + m水 = m后 但 V后 ≠ V前+ V水 有关溶液的稀释和浓缩的计算 1:将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 解：C(硫酸)V(硫酸)= C(稀硫酸)V(稀硫酸) 10mL ×2 mol/L=0.5mol/L×V(稀硫酸) V(稀硫酸)=40 mL 有关溶液的稀释和浓缩的计算 随堂练习：(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___________。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________；溶质的质量为________ 。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的量浓度为________ ，SO42-的物质的量浓度为________ 。 0.2 mol/L 0.2 mol/L 1.42 g Na2SO4 0.2 mol/L 0.1 mol/L 1. 2 mol/L的盐酸溶液200 mL和5 mol/L的盐酸溶液100 mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度?（假设混合后体积变化情况忽略不计） 公式：C1V1 +C2V2 = C(混)V(混) 混合前后溶质的物质的量总和不变 2 mol/L× 0.2 L + 5 mol/L× 0.1 L = C(混)×0.3 L C(混)= 3mol/L 有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算 公式：C(H+)1V(H+)1 +C(H+)2V(H+)2 = C(H+)(混)V(H+)(混) 2 mol/L× 0.2 L + 5 mol/L×2× 0.1 L = C(H+)(混)×0.3 L C(H+)(混)=4.67 mol/L 2. 2 mol/L的盐酸溶液200 mL和5 mol/L的硫酸溶液100 mL混合，求：求混合后溶液中H+的物质的量浓度?（假设混合后体积变化情况忽略不计） 1.中和1 L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1 mol/LH2SO4溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O n 2 : 1 n(NaOH) = 2 n( H2SO4 ) C(NaOH) V(NaOH) = 2 C(H2SO4) V(H2SO4) 0.5 mol/L× 1 L = 2×1 mol/L× V(H2SO4) V(H2SO4) =0.25 mol/L 有关溶液反应的计算 1.中和50 mL 2 mol/L HNO3溶液，共用去了NaOH 溶液80 mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和 溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1.05 g/mL)。 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O n 1 : 1 (50 mL×2 mol/L):(80 mL×C mol/L) 50 mL×2 mol/L=80 mL×C mol/L C=1.25 mol/L n(NaOH)=0.1 mol m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.1 mol×40 g/mol=4 g m(溶液)=ρ×V(aq)=1.05 g/mL×80 mL=84 g 练习 w= m(NaOH) m(溶液) = 4 g 84 g × 100% = 4.76% [问]1mol/L的NaCl溶液与1%的NaCl溶液，含义相同吗？ 3.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 例1：98%的硫酸溶液，计算硫酸的物质的量浓度。 C = n Vaq = 100g×10-3L/mL /1.84 g/mL = 18.4 mol/L 98g / 98g/mol H2SO4 H2SO4 ρ浓硫酸 =1.84 g/mL 【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω%，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 则有： C = 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1L = 1000mL× ρ g/cm3 × ω% M g/mol × 1L × 100% 3.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 注意：式中的ρ的单位为g/cm3(g/ml) M 1000ρw C= 3.物质的量浓度与溶液中溶质的质