必修1第一章第一节.ppt

(四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 一定物质的量浓度的溶液的配制 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） 知识网络： 粒子个数N　　　 物质的量n　　　 质量m 再见 * 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有若干个微粒 阿伏加德罗常数：以0.012Kg(即12g) 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数 思考： 已知:一个碳原子的质量为 1.9933 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ ≈ 6.02×1023 12g 1.9933 × 10－23g 碳原子数 = 解： 已知一个铁原子的质量为9.301X10-23g，铁的相对原子质量为56，则6.02×1023 个铁原子的质量为多少？ （4）数值：阿伏加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （6）阿伏加德罗常数近似值：6.02?1023mol-1 （7）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： n= N NA 物质的量 阿佛加德罗常数 粒子数 n= N NA 根据公式进行计算 1、一个H2O中含有______个H，_______个O 一个水分子中含有________个电子 2、1molH2O 中含有____molH____molO，___mole- ， 3、 1molH2O 中含有_____个H ，___个O 4、_________molH2O含有6.02×1023个H 5、2molH2O中有______molH,______molO 6、 2molH2O中所含氧原子数与_____molCO2 中所含氧原子数相同 2 10 1 2 10 1 2 2NA 4 1 0.5 NA n= N NA 根据公式进行计算 7、0.3 mol H2SO4约含有 个硫酸分子 8、1molNa2SO4中含有_____molNa+、___molSO42-离子，共含有离子的个数为______________个。 9、已知amolH2O中所含水分子数为了b个， 则阿伏加德罗常数值为__________ 2 0.3×6.02×1023 1 b/amol-1 3NA 1mol物质的质量到底有多大？ 2.824X10-23 17 OH- 3.821X10-23 23 Na+ 2.990X10-23 18 H2O 1.628X10-22 98 H2SO4 9.