必修1课件：第2章第1节 物质的分类2.ppt

森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？ 夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是什么原因呢？ 概念 举例 分散系 分散质 分散剂 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 CuSO4 溶液 泥水 CuSO4 晶体 泥沙 水 水 二、分散系及其分类 （一）分散系 1、概念 学科网 2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 分散质 分散剂 实 例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、自来水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠、干燥剂吸潮 有色玻璃、合金、宝石 常见的一些分散系 Zx.xk Zx.xk 阅读课本P26，思考下面的问题： 当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？ 分散质粒子大于100 nm 分散质粒子小于1 nm （即10-9 m） 分散质粒子在1 nm~100 nm 分散系分类的实质依据 ——分散质微粒直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 （二）胶体 1. 定义：分散质微粒的直径大小在1 nm ~100 nm（10-9~10-7m )之间的分散系叫做胶体。 胶体中分散质粒子常称为胶粒。 注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的 一种分散状态。 例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形 成胶体。 练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 C （1）Fe(OH)3 胶体的制备： 饱和FeCl3 溶液滴入沸水 FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl 红褐色 方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓ △ 注意： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。 ①丁达尔效应： * 原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 * 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 2、胶体的制备及性质 科学探究 （2）胶体的性质 学.科.网 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 分散质微粒 能否透过滤纸 1 nm 1 ~100 nm 100 nm 单个分子或 离子 许多分子集合体或高分子 大量分子集 合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 介稳性 不稳定 三种分散系的比较： 均一、透明 均一、透明 不均一、 不透明 ②布朗运动 阅读教材P28（了解） ③胶体的聚沉 能否透过半透膜 外观 稳定性 实例： ① 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ② 在江河与海的交汇处形成的沙洲。 ④淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 加入电解质 ③ 不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生， 使墨水失效。 加入胶粒带相反电荷的胶体 3、胶体的应用 ?P29 ①如何制备氢氧化铁胶体？ ②实验中如何证明胶体中分散质粒子的直径比溶液的大？ ③实验中如何证明浊液中分散质粒子的直径比胶体的大？ 观察思考： 讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？ 胶体的净化与精制 ——渗析法 渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过 半透膜。 （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液 的半透膜浸在蒸馏水中 氯化钠 淀粉